InterviewSolution
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`KClO_(3)` के 1.0 ग्राम नमूने उन परिस्थितियों में गर्म किया गया जिससे इसका एक भाग निम्नलीखित अभिक्रिया के अनुसार विघटित हो जाये-(i) `2KClO_(3)to2KCl+3O_(2)` तथा शेष भाग निम्नलिखित समीकरण के अनुसार परिवर्तित हो जाये- (ii) `4KClO_(3)to3KClO_(4)+KCl` यदि S.T.P. पर 146.८ मिली ऑक्सीजन मुक्त होती है तब अवशेष में `KClO_(4)` की भरानुसार प्रतिशत की गणना कीजिए. |
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Answer» Correct Answer - `49.9%` माना `KClO_(3)` के x ग्राम निम्नलिखित समीकरण के सनुसार विघटित होते है - `underset (2xx122.55"ग्राम")(4KClO_(3)) to underset(2xx74.55"ग्राम")(2KCl)+underset(3xx22.4" लीटर "(S.T.P.))(3O_(2))` अतः 1 - x ग्राम `KClO_(3)` निम्नलिखित समीकरण के अनुसार विघटित होगा- `underset(4xx122.55"ग्राम")(4KClO_(3))to underset(3xx138.55"ग्राम")(3KCl)+underset(74.55"ग्राम")(KCl)` उपरोक्त समीकरणों से स्पष्ट है की केवल प्रथम विघटन अभिक्रिया में ही ऑक्सीजन मुक्त होती है. `because2xx122.55`ग्राम `KClO_(3)`विघटन पर ऑक्सीजन देता है `=3xx22.4` लीटर `thereforex`ग्राम `KClO_(3)`विघटन पर `O_(2)` देगा `=(3xx22.4)/(2xx122.55)xxx` लीटर (S.T.P. पर) अतः यह `146.8`मिली अर्थात `=(146.8)/(1000)` लीटर के समान होने चाहिए. `therefore(3xx22.4)/(2xx122.55)xxx=(146.8)/(1000)` या `x=0.535` ग्राम अतः द्वितीय विधि द्वारा `KClO_(3)` की विघटित मात्रा `=(1-0.535)` ग्राम `=0.465`ग्राम `because4xx122.55`ग्राम `KClO_(3) `देता है `K ClO_(4)=3xx138.55`ग्राम `therefore0.465`ग्राम `KClO_(3)` देगा `KClO_(4)=(3xx138.55)/(4xx122.55)xx0.465` समान प्रकार से, द्वितीय प्रक्रम में KCl का प्राप्त भार `=(74.55)/(4xx122.55)xx0.465=0.071`ग्राम प्रथम प्रक्रम में KCl का प्राप्त भार `=(2xx74.55)/(2xx122.55)xx0.535=0.325` ग्राम अतः अवशेष का कुल भार `=KClO_(4)` का भार +क्क्लका भार (प्रथम प्रक्रम) +KCl का भार (द्वितीय प्रक्रम)`=0.394+0.325+0.071=0.790` ग्राम `therefore` अवशेष में `KClO_(4)` की प्रतिशतता `=(0.349)/(0.790)xx100=49.9%` |
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