H_2 O+H_3 PO_3 hArr H_3O^(+) +H_2O PO_3^(-),pK_1 = x H_2O+H_2PO_3 hArr H_3 O^(+)HPO_3 ^(-2), pK_2 =y Hence , pH of 0.01 M NaH_2 PO_3 is :

H_2 O+H_3 PO_3 hArr H_3O^(+) +H_2O PO_3^(-),pK_1 = x H_2O+H_2PO_3 hArr

1.	H_2 O+H_3 PO_3 hArr H_3O^(+) +H_2O PO_3^(-),pK_1 = x H_2O+H_2PO_3 hArr H_3 O^(+)HPO_3 ^(-2), pK_2 =y Hence , pH of 0.01 M NaH_2 PO_3 is :
Answer» `x+y` ` (x+y)//2` ` (x+y)^(1//2)` ` (x+y)^(1//3)` SOLUTION :` NaH_2 PO_3 ` is AMPHIPROTIC SALT `PH= ( pK_1 + pK_2)/( 2 )=(x+y)/(2) `