हेस के नियम को प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध क्यो नहीं किया अजा सकता ?

हेस के नियम को प्रयोगात्मक

1.	हेस के नियम को प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध क्यो नहीं किया अजा सकता ?
Answer» क्योँकि इसके अंतर्गत सभी अभिक्रियाओ का योग्तामक रूप से होना संभव नहीं है ।

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अभिक्रिया `C_("ग्रेफाइट")+CO_(2)(g)to2CO(g)` के लिए `DeltaH` तथा `DeltaS` के मान क्रमशः 170kJ तथा `170 JK^(-1)` है| यह अभिक्रिया सवतः होगी :A. `710 K `B. `910 K`C. `1110 K`D. `510 K`
निम्न आँकड़ों से आबन्ध ऊष्मा की गणना कीजिये - `2C_(("graphite")) + 3H_(2)(g) rarr C_(2)H_(6)(g), Delta_(r)H^(@) = - 84.67 kJ` `C_(("graphite")) rarr C(g), Delta_("sub") H^(@) = 716.7 kJ` `H_(2)(g) rarr 2H(g), Delta_(H-H)H^(@) = 435.9 kJ` दिया हुआ है कि `C -H` आबन्ध ऊर्जा का मान `416` kJ है।
जलीय विलयन में केलोरिन के ऑक्सीकारक क्षमता को निम्न पैरामीटरों कसे ज्ञात क्या जा सकता है : ltb`1/3CI_(2)(g)overset(1/2Delta_("disso")H^(@))(to)CI(g)overset(Delta_("eg")H^(@))(to)CI^(-)(g)overset(Delta_("hyd")H^(@))(to)CI^(-)(aq)` `1/2CI_(2)(g)` के रूपांतरण से सम्बंधित ऊर्जा होगी : ( आंकड़ों, `Delta_("disso")H_(CI_(2))^@=240" kJ mol"^-1, Delta_("eg") H_(CI)^@=-349" kJ mol"^-1`, `Delta_("hyd")H_(CI)^@=-381"kJ mol"^-1` का उपयोग करते हुए )A. `-610"kJ mol"^-1`B. `-850 "kJ mol"^-1`C. `+120 "kJ mol"^-1`D. `+ 152 "kJ mol"^-1`
निचे दिए हुए आंकड़ों के आधार पर `C_(2)H_(2)` में एक `C-=C` बांध की आबंध ऊर्जा ( energy kJ `"mol"^-1` में ) की गणना कीजिय | `2C_(s)+_H_(2)(g)to C_(2)H_(2)(g)DeltaH=225kJ mol^-1` `2C_((s))to 2H(g)" "DeltaH=330 kJ mol^-1`A. `1165`B. `837`C. `865`D. `815`
निचे दिए गए उष्मीय रसायन आंकड़ों के अनुसार, `Delta_(f)G_(H^+))^@(aq)=0` `H_(2)O(l)toH^(+)(aq)+OH^(-)(aq),DeltaH=57.32kJ` `H_(2)(g)+1/2O_(2)(g)to H_(2)O(l)," "H_(2)O(l)," "DeltaH=-268.20kl` `25^@C` पर `OH^(-)` आयाज के सम्भव की एन्थेलपी का मान है ,A. `-22.88 kJ`B. `-228.88 kJ`C. `+228.88 kJ`D. `-343.52 kJ`
बैंजीन `(C_6H_6)` की वाष्पन की एन्थेलपी 30.8 किलजूल मोल`""^-1 ` है तथा इसके कवथनांक `81.1^@C` है निनलिखित परिवर्तनों के लिए आँटोपी परिवर्तन `(DeltaS)` का मान ज्ञात कीजिये जब 1 मोल बेंजीन `80.1^@C` पर (i) द्रव से वाष्पन में परिवर्तित होती है (ii) वाष्पन, द्रव में परिवर्तित होती है ।
निम्नलिखित प्रक्रियाओं में एन्थेलपी परिवर्तन निम्नलिहित है : `CI_(2)to2CI(g)," "242.3` किलजूल मोल`""^-1 ` `I_(2)(g)to 2I(g)," "151.0` किलजूल मोल`""^-1 ` `ICI_(2)(g)toI(g)+CI(g)," "`किलजूल मोल`""^-1 ` `I_(2)(s)to I_(2)(g)," "62.76" "` किलजूल मोल`""^-1 ` दिया है की आयोडीन तथा केलोरिन ककी मानक अवस्थाये `I_(2)(s)` तथा `CI_(2)(g)` है, ICI(g) की मानक सम्भावन उष्मा क्या होगी ?A. `+244.8` किलजूल/मोलB. `-14.6` किलजूल/मोलC. `-16.8` किलजूल/मोलD. `+16.8` किलजूल/मोल
मोल आदर्श गैस एक वायुमंडलीय दाब पर 10 लीटर के बर्तन में उपस्थित है। 100 लीटर के बरतन में निर्वात - स्थिति में प्रसार के फलस्वरूप गैस द्वारा किए गए कार्य की गणना कीजिए ।
300 K पर एक आदर्श गैस के दो मूल 1 लीटर से 10 लीटर तक समतापी उत्क्रमणीय प्रयास करते है इस प्रक्रिया में एन्थेलपी परिवर्तन ( किलजूल में ) होगा :A. `11.4`B. `-11.4`C. `0`D. `4.8`
300 K पर किसी आदर्श गैस के 10 मोल उत्क्रमपनीय तथा समतापी प्रसार में 10 लीटर से 100 लीटर प्रसार करते है इसके लिए एथ्रोपि परिवर्तन ज्ञात कीजिय ।

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