1.

कमरे के ताप डाइऑक्सीजन एक जैसी है जबकि सल्फर एक ठोस है ?

Answer» ऑक्सीजन परमाणु का आकार छोटा तथा विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती यही। इन दोनों कारकों के कारण ऑक्सीजन `p pi- p pi` बन्ध बनाता है। यह द्विपरमाणुक `(O_(2))` अणु है। `O_(2)` अणुओं के मध्य दुर्लब वांडर वाल बल कार्य करता है। इस कारण ऑक्सीजन गैस है।
सल्फर परमाणु का बड़ा आकार तथा विद्युत ऋणात्मकता कम होती है। यह सल्फर परमाणुओं के मध्य `p pi- p pi` बन्ध नहीं बनता है। यह `S-S` एकल बन्ध बनता है। `S-S` बन्ध `O-O` बन्ध की अपेक्षा प्रबल होता है। इस कारण सल्फर की श्रंखला बनाने की प्रवृती अधिक होती है। सल्फर अष्ट्पारमाणूक `(S_(8))` अणु के रूप में विध्यमान रहता है। `S_(8)` अणु के बड़े आकार के कारण `S_(8` अणुओं के मध्य प्रबल वांडर वाल बल क्या कार्य करता है। इस कारण `S_(8)` ठोस होता है।


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