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This section includes InterviewSolutions, each offering curated multiple-choice questions to sharpen your knowledge and support exam preparation. Choose a topic below to get started.

1.

50 mL मेथेन और 80 mL एथिलीन को ऑक्सीजन के साथ पूर्ण रूप से जलाने पर कितना ऑक्सीजन खर्च होगा और दहन के बाद कितनी कार्बन डाइऑक्सइड गैस बनेगी ?

Answer» ` " "CH_4 " "+ 2O _2 " "to CO_2 " "+ 2H_2O `
` " "1"आयतन " " " 2"आयतन "" " 1"आयतन "`
` because ` 1 mL मेथेन के दहन में 2 mL ऑक्सीजन खर्च होता है|
`therefore 50 " " 2xx 50= 100mL ` ऑक्सीजन खर्च होगा|
पुनः 80 mL एथिलीन के दहन से ` 2xx 80= 160mL CO_2 ` बनेगा|
अब कुल खर्च ऑक्सीजन ` =100+ 2 40=340mL `
कुल बना हुआ ` CO_2 =50+ 160=210mL.`
Discussion
2.

40 mL कार्बन मोनोऑक्साइड को 100 mL ऑक्सीजन के साथ विस्फोटित किया गया|यदि प्राप्त मिश्रण को KOH के विलियन के साथ हिलाया जाए तो गैस-मिश्रण का कितना आयतन शेष रहेगा और उसमें कौन-सी गैस होंगी?

Answer» ` " "2CO " "+ O_2 " "to 2CO_2 `
` " " 2mL " "1mL`
` because " "1mL O_2 2mL CO ` के साथ अभिक्रिया करता है|
` therefore " " 40mL " " 80mL " " `
` KOH ` के विलियन में हिलाने पर अभिक्रिया के फलस्वरूप बनी `CO_2` गैस विलियन में शोषित हो जाएगी तथा अंत में (100 -80 ) =20 mL मिश्रण बच जायेगा|और यह CO गैस होगी|
Discussion
3.

20 mL CO को 30 mL ऑक्सीजन के साथ कमरे के ताप पर विस्फोट करारा गया|अभिक्रिया के बाद गैस- मिश्रण का आयतन होगा|A. `50 mL `B. ` 40 mL `C. ` 30 mL`D. ` 70 mL`

Answer» Correct Answer - ख
Discussion
4.

10 mL कार्बन मोनोक्साइड गैस को 20 mL ऑक्सीजन के साथ पारे के ऊपर एक यूडियोमीटर-नली में विस्फोटित किया गया| अवशिष्ट गैस का आयतन बताएँ |

Answer» कार्बन मोनोक्साइड और ऑक्सीजन के बीच अभिक्रिया होने पर कार्बन डाइऑक्सइड गैस बनती है|
`" "2CO " "+ O_2 " "to 2CO_2 `
` " " 2"आयतन " " "1"आयतन" " "2"आयतन " `
समीकरण के अनुसार `10mL CO ,5L O_2` से संयोग कर 10 mL `CO_2` देगा|
अतः अभिक्रिया के बाद अवशिष्ट `O_2` का आयतन =20 - 5 =15 mL
` " "` बने हुए`CO_2` ` " "= 10mL `
` therefore ` अभिक्रिया के बाद अवशिष्ट गैसों का कुल आयतन =15 + 10 =25 mL
मिश्रण में `CO_2` का आयतन ` = ( 10xx 100)/( 25) =40%*`
तथा ` " "O_2 " "= ( 15xx 100)/(25) =60%`
Discussion
5.

एक यौगिक के 116 mg STP पर 44 .8 mL जगह घेरता है| यौगिक का अणुसूत्र हैA. ` C_3 H_6 O`B. ` C_3 H_7 O`C. ` C_3 H_8 O`D. ` C_3 H_9N `

Answer» Correct Answer - क
Discussion
6.

गंधक के कितने ग्राम को हवा में जलाया जाये की सा०ता०दा० (NTP ) पर 10 लीटर सल्फर डाइऑक्सइड गैस प्राप्त हो सकें? ` (S = 32,O= 16) `

Answer» ` " "S+ " "O_2 " " to " "SO_2 `
` " " 32 g " " 22.4("लीटर") NTP ("पर") `
समीकरण से
` because 22.4` लीटर ` SO_2` गैस NTP पर 32 g गंधक प्राप्त होती है,
` therefore 10" " (32xx10)/( 22.4) g ` गंधक से प्राप्त होती होगी
` " "= 14.29g ` गंधक|
Discussion
7.

16 g शुद्ध मैंगनीज डाइऑक्सइड को `HCI` के आधिक्य में गर्म किया जाता है और अभिक्रिया में उत्पन्न गैस को पोटेशियम आयोडाइड के विलयन में प्रवाहित किया जाता है| मुक्त होनेवाले आयोडीन का भार निकालें| `" "( Mn = 55, CI =35.5K=39,I =127)`

Answer» मैंगनीज डाइऑक्सइड और HCI के बिच निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया होती है|
` MnO_2 n" "+ 4HCI " " to Mn CI_2 " "+ 2H_2O+ CI_2`
` " " 55+ 32 =84g " " 2xx 35.5= 71g `
` because 87g MnO_2 ` द्वारा `71g CI_2` प्राप्त होता है
` therefore 16" " (71xx16)/( 87 ) gCI_2` प्राप्त होता है =` 13.06gCI_2 `
` CI_2` गैस को KI विलियन में प्रवाहित करने पर `I_2` मुक्त होता है|
` " "2KI " "+ CI_2 " " to 2KCI " "+ I_2 `
` " " 71g " " 254g `
` because 71g " "CI_2 ` द्वारा ` 254g I_2` मुक्क्त होता है
` therefore 13.06" "(254xx13.06)/( 71) gI_2 ` मुक्त होगा| ` " "= 46.72g " " I_2`
Discussion
8.

` 24.50` ग्राम `KCIO_3` को खूब गर्म करने पर NTP पर `O_2` का आयतन प्राप्त होगाA. ` 1.12L`B. ` 2.25L `C. ` 6.72L`D. ` 11.2L`

Answer» Correct Answer - ग
Discussion
9.

40 g कॉस्टिक सोडा को सोडियम कार्बोनेट में परिवर्तित करने के लिए आवश्यक `CO_2 ` कितने ग्राम संगमरमर से प्राप्त होगा? संगमरमर में 90 % शुद्ध ` Ca CO_3` है|

Answer» ` " " 2NaOH + CO_2 " " to " "Na CO_3 + H_2O `
` " " 2xx40=80g " " 44g `
` " " CaCO_3 " " to " "CaO + CO_2 `
` " " 100g " " 44g `
` 80g NaOH =44g CO_2 =100g CaCO_3`
`because 80g NaOH =44g CO_2 =100g CaCO_3 ` चाहिए,
` because 40 " " (100xx40)/( 80 ) g = 50g CaCO_3`
अब ` because90g CaCO_3 100g ` संगमरमर में है
` therefore 50" " (100xx 50)/( 90 ) g ` संगमरमर में है|
` " "= 55.5g ` संगमरमर |
Discussion
10.

एक गैसीय हाइड्रोकार्बन के 20 mL को ऑक्सीजन की अधिकता में विस्फोटित किया गया ठंडा करने पर आयतन में 40 mL की कमी हुई| KOH का विलियन मिलाने पर 20 mL की और कमी हुई| हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र निकालें|

Answer» मान लें की हाइड्रोजन का सूत्र `C_x H_y` है तो विस्फोट के फलस्वरूप निम्नलिखित अभिक्रिया होंगी|
` " "C_xH_y + (x+ ( y)/(4))O_2 to xCO_2 + (y)/(2) H_2O`
` " "1 "आयतन " " "(x+ ( y)/(4)) "आयतन " " " x"आयतन "`
` " " 20mL " " 20 ( x+(y)/(4))mL " " 20 x mL`
` therefore CO_2` गैस का आयतन =20x mL
KOH मिलाने पर आयतन में कमी ` CO_2` के अवशोषित होने के कारण होती है
` therefore ` कार्बन डाइऑक्सइड का आयतन =20 mL
` therefore ` बने हुए `CO_2 ` का आयतन =` 20xx 1=20mL`
अतः विस्फोट से आयतन में कमी
= ( हाइड्रोकार्बन + `O_2 ` ) का आयतन -कार्बन डाइऑक्सइड का आयतन
` = 20+20(x+( y)/(4)) -20= 20(x+( y)/(4))=20( 1+(y)/(4))=20+ 5y `
प्रश्नानुसार ` " " 20 +5y =40, therefore y= 4 `
`therefore ` हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र ` CH_4` है|
द्वितीय विधि
हाइड्रोकार्बन का आयतन + प्रयुक्त ऑक्सीजन का आयतन =प्रथम सिकुड़न +द्वितीय सिकुड़न
` therefore ` प्रयुक्त ऑक्सीजन का आयतन = प्रथम सिकुड़न +द्वितीय सिकुड़न
` " "` - हाइड्रोकार्बन का आयतन
` " "= 40+20- 20=40mL `
अतः प्रथम विधि से समीकरण के अनुसार
` " " 20 ( x+ (y)/( 4))=40` या x =1
` CO_2` का आयतन =द्वितीय सिकुड़न
` " "= 20mL `
` therefore 20x =20` या x =1
अब समीकरण से ` y= 4`
` therefore ` हाइड्रोकार्बन ` CH_4` (मेथेन ) है|
Discussion
11.

1 g Ca की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया कराने पर CaO प्राप्त होगा|A. `5.6g`B. ` 56g`C. `56//40 g `D. ` 40 g`

Answer» Correct Answer - ग
Discussion
12.

12 g मैग्नीशियम तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके बनता है|A. 1 मोल `O_2`B. `1//2` मोल `H_2`C. 1 मोल `H_2`D. 2 मोल `H_2`

Answer» Correct Answer - ख
Discussion
13.

CO और `C_2H_2 ` के एक मिश्रण के 40 mL को 100 mL `O_2` के साथ विस्फोटित किया गया|ठंडा करने पर गैसों का आयतन 104 mL पाया गया| KOH विलियन से होकर प्रवाहित करने पर 48 mL गैस बची|मिश्रण की प्रतिशत रचना निकालें और बताएँ की शेष कौन-सी गैस है|

Answer» मान लें की मिश्रण में x mL CO गैस है|
` therefore C_2H_2 ` का आयतन =` (40-x )mL `
अब ` " "2CO " "+ O_ 2 " "to 2CO_2 `
` " " 2mL " " 1mL " "2mL`
` " "2C_2 H_2 " "+ 5O_2 " "to " " 4CO_2 " "+ 2H_2O`
` because 2mL` CO गैस `O_2` से संयोग कर 2 mL `CO_2 ` देती है
` therefore xmL " "x mL " " `
पुनः 2 mL `C_2H_2` गैस `O_2` से संयोग कर 4 mL `CO_2 ` देती है|
`therefore (40-x) mL " " (4(40-x))/( 2) mL CO_2 ` देगी
` " "=2(40-x) mL CO_2`
` therefore CO_2` का कुल आयतन =x + 2 ( 40 - x ) mL
KOH से प्रवाहित करने पर आयतन 104 mL से घटकर 48 mL हो जाता है|
अतः, 104 - 48 = 56 mL गैस ` CO_2 ` होगी|
` " "therefore x+2(40-x) =56mL ` या ` x= 24 mL =CO ` का आयतन
अतः CO का प्रतिशत आयतन ` =(24xx100)/( 40) =60%`
` C_2H_2` का आयतन =` (40-x) mL=(40-24) mL =16mL `
` therefore C_2H_2 ` का % आयतन ` (16xx 100)/( 40) =40%`
CO के दहन में लगें `O_2` का आयतन ` = (24)/( 2) mL =12mL `
`C_2H_2` के दहन में लगे `O_2` का आयतन ` =(5)/(2) xx16mL =40mL `
` therefore ` कुल खर्च हुए `O_2` का आयतन `=( 40 + 12)mL =52 mL`
` therefore ` बचे हुए ` O_2 ` का आयतन ` =(100-52) mL =48mL `
` therefore ` बची गैस ` O_2 ` है|
Discussion
14.

नाइट्रस एवं नाइट्रिक ओक्ससाइडो के मिश्रण के 60 mL को हाइड्रोजन के उतने की आयतन के साथ मिलाकर विस्फोट कराने पर 38 mL नाइट्रोजन बच रहा है|मिश्रण की रचना निकालें|

Answer» मान लें की मिश्रण में ` N_2O ` का आयतन =x mL
मिश्रण में NO का आयतन `=( 60-x) mL .`
अब ` " " N_2O + H_2 to H_2O" "+ N_2 `
` " "1"आयतन " " " 1"आयतन " `

` because 1mL N_2O ` से ` " "1mL N_2 ` प्राप्त होता है ltBrgt `therefore x" " xmLN_2 `
फिर ` " "2NO " "+ 2H_2 " "to 2H_2O " "+ N_2`
` " " 2"आयतन " " " 1"आयतन "`
` because " "2mL NO ` से ` 1mL N_2 ` बनता है|
` therefore (60-x) " "((60-x)/(2))`
अतः `N_2` का कुल आयतन `= [ x+ ((60-x)/(2))]mL `
` therefore ` प्रश्न के अनुसार,
` " "x+ (60-x)/( 2)= 38`
या ` " "x+ 30-(x)/(2) ` या ` 30+ (x)/(2) =38`
या ` " "(x)/(2) =38- 30=8`
या ` " "x= 2 xx8= 16`
अतः मिश्रण में `N_2O ` का आयतन = 16 mL
`therefore " "NO" "= 60-16=44mL `
Discussion
15.

जल-गैस के 50 mL का `O_2 ` के 50 mL के साथ विस्फोट कराया गया|विस्फोट के बाद आयतन 50 mL को गया|NaOH के विलियन के संपर्क में लाने पर आयतन 25 mL हो गया|जल-गैस की प्रतिशत रचना बताएँ|

Answer» जल-गैस CO और `H_2` का मिश्रण होती है|
अब ` " "2CO " "+ O_2 " "to 2CO_2`
` " "2mL " " 1mL " " 2mL`
चूँकि NaOH के संपर्क में लाने पर आयतन 50 mL से घटकर 25 mL हो जाता है, अतः `CO_2` गैस का आयतन =50 -25 =25 mL होगा|
अतः CO का आयतन `=CO_2 ` का आयतन =25 mL
` H_2` गैस का आयतन =(50 -25 )= 25 mL
अर्थात, मिश्रण में CO का आयतन =25 mL
` " "H_2 " "= 25mL `
या CO की प्रतिशत रचना =50 %
` H_2 " "= 50%`
Discussion
16.

जस्ता पर सल्फ्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया से `H_2 `गैस बनती यही| `20g KCIO_3` को गर्म करके ऑक्सीजन गैस बनाई जाती है| बताएँ की प्राप्त ऑक्सीजन के साथ पूर्णतः संयोग कराने के लिए आवश्यक हाइड्रोजन कितने जस्ता से प्राप्त होगा |

Answer» `" " 2KICO_3 " " to 2KCI " "+ 3O_ 2 `
` " " 2"मोल " " " 3"मोल "`
`" " 2xx122.5=2465g " " 3xx 32=96g `
` " " Zn + H_2 SO_4 " " to Zn SO_4 + " " H_2 `
` " "1("मोल") " "1("मोल") `
` " " 65g " " 2g`
`because 245 g KCIO _3 ` से ` " " 96g O_2 ` प्राप्त है,
` therefore 20" "( 20xx 96) /( 245 ) gO_2 = 7.84O_2 `
अब, ` " "2H_2 " "+ O_2 " " to 2H_2O `
` " "2("mol") " "1("mol") `
` " " 4g " " 32g `
` because 32g O_2 ,4g H_2 ` से संयोग करेगा |
` therefore 7.84g O_2 , (4xx7.84)/( 32) gH_2 ` से संयोग करेगा|
` " "= 0.98gH_2 `
अब ` because " " 2g H_2 , 65g Zn ` से प्राप्त होता है
` " " therefore 0.98" " (65xx 0.98)/(2) g Zn ` से प्राप्त होगा
`" "= 31.85g Zn`
Discussion
17.

50 mL आयतन के वायु के गुब्बारे को ` 16^(@)C ` और 760 mm दाब पर हाईडोजन से भरना है| यदि लोहे पर तनु अम्ल की क्रिया से हाइड्रोजन उत्पन्न किया जाये तो बताएँ की गुब्बारे को भरने के लिए कितने ग्राम लोहे की आवश्यकता पड़ेगी| ` " "( Fe =56)`

Answer» 50 mL `H_2` गैस ` 16^(@)C` और 760 mm दाब पर लोहे की अभिक्रिया HCI से कराकर प्राप्त करनी है| मान लें की यह आयतन NTP पर `V_2` है|
अतः ` (p_1V_1)/(T_1 ) =(p_2V_2)/(T_2) ` के अनुसार
` " "( 760xx 50)/( 273+ 16)= (760xxV_2)/(273)`
या ` " "(50)/( 289) =(V_2)/(273) `
या ` " "V_2 =(50xx 273)/( 289 ) =47.2mL `
लोहे और HCI के बीच होनेवाली अभिक्रया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा सूचित किया जाता है|
` " "Fe " "+ 2HCI " " to " "Fe CI_2 " "+ H_2 `
` " " 22400mL `
` " " NTP `
समीकरण से-
` because 22400mL H_2 ` गैस ` 56g Fe ` से प्राप्त होती है,
` therefore 47.2" " (56xx 47.2)/( 22400) g Fe ` से प्राप्त होगी= ` 0.118g Fe `
Discussion
18.

एक हाइड्रोकार्बन के 16 mL को ऑक्सीजन की अधिकता के साथ विस्फोटक किया गया|इस क्रिया के पश्चात ठण्ड होने पर आयतन में 48 mL की कमी पाई गई| तत्पश्चात कॉस्टिक सोडा मिलाने पर फिर आयतन 48 mL की कमी है|हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र ज्ञात करें| सभी आयतन एक ही ताप तथा दाब पर नापे गए|

Answer» Correct Answer - ` [C_3H_s]`
Discussion
19.

किसी गैसीय हाइड्रोकार्बन के 10 mL को ऑक्सीजन के 25 mL के साथ विस्फोटक कराने पर मिश्रण का आयतन 15 mL रह गया|KOH का विलियन मिलाने पर आयतन 10 mL और कम हो गया और अवशिष्ट गैस ऑक्सीजन पाई गई|यदि हाइड्रोकार्बन का घनत्व 8 हो तो उसका अणुसूत्र ज्ञात करें|

Answer» मान लें की हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र ` C_xH_y` है|
` " "C_xH_y +(x+ ( y)/(4))O_2 to xCO_2 +(y)/(2) H_2O" "...(i)`
` " "10mL " "10 (x+ ( y)/(4) ) mL " "10x mL `
KOH का विलियन ` CO_2` गैस को अवशोषित कर लेता है|
विस्फोट के फलस्वरूप बनी हुई है ` CO_2 ` गैस = 10 mL
अवशिष्ट ऑक्सीजन गैस ` =(15-10 ) =5mL `
अवशिष्ट ऑक्सीजन गैस =(15 -10 ) =5 mL
ली गई ऑक्सीजन गैस का आयतन =25 mL
`therefore ` अभिक्रिया में खर्च ऑक्सीजन गैस
` = 25- 5=20mL `
चूँकि समीकरण (i ) के अनुसार 10 mL हाइड्रोकार्बन के साथ पूर्ण रूप से अभिक्रिया के लिए `10 (x+ (y)/(4))mL` ऑक्सीजन आवश्यक होता है तथा अभिक्रिया के फलस्वरूप 10x mL कार्बन डाइऑक्सइड गैस बनती है, अतः
` " " 10 x =10`
या ` " " x= 1`
पुनः ` " " 10 ( x+ (y)/(4))=20`
या ` " "10 (x+( y)/(4)) =20`
या ` " " 40 + 10 y =80`
या ` " " y=4 `
` therefore ` हाइड्रोकार्बन का सरल सूत्र `CH_4` हुआ|
`because` हाइड्रोकार्बन का घनत्व =8
` therefore " "` का अणुभार =`2xx 8=16`
माना लें की हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र `(CH_4 )_n` है|
` therefore " "( 12+ 4) xxn =16`
या ` " " 16n =16`
या ` " " n=1 `
अतः हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र `CH_4` है|
द्वितीय विधि
` " "C_xH_y + xO_2 +(y)/(4) O_2 to xCO_2 +(y)/(2) H_2O`
(इस अभिक्रिया से सपष्ट है की `xO_2` से ` CO_2` होता है अतः इसके कारण आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है|हाइड्रोकार्बन में उपस्तिथ हाइड्रोजन ` y//4 O_2` से संयोग करके जल बनाता है| इस अभिक्रिया के फलस्वरूप आयतन में सिकुड़न होती है|क्षार `CO_2` को अवशोषित कर लेता है, अतः यह सिकुड़न बने हुए कार्बन डाइऑक्सइड के आयतन के बराबर होती है| प्रथम सिकुड़न=हाइड्रोकार्बन का आयतन+ हाइड्रोकार्बन के हाइड्रोजन द्वारा प्रयुक्त
` " "` ऑक्सीजन का आयतन
या ` (10+ 25- 15 )mL =10mL " "+ " "`
या ` 20mL " "= 10mL " "+ " "`
` therefore ` हाइड्रोकर्बन के हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया में खर्च ऑक्सीजन का आयतन
` " "= 20- 10= 10mL`
`therefore` हाइड्रोकार्बन में हाइड्रोजन का आयतन ` = 2xx 10= 20mL`
(` because` 2 आयतन हाइड्रोजन 1 आयतन ऑक्सीजन से संयोग करता है|)
कार्बन डाइऑक्सइड का आयतन =10 mL
` therefore 10mL` हाइड्रोकार्बन में 20 mL हाइड्रोजन रहता है और यह 10 mL कार्बन डाइऑक्सइड देता है|
मान ले की 10 mL गैस में n अनु है, तो एवोगैड्रो की परिकल्पना से
n अणु हाइड्रोकार्बन में 2n अणु हाइड्रोजन है और वह न अणु `CO_2` देता है|
या 1 अणु " 2 अणु " " 1 "
1 अणु " 4 परमाणु " " 1 "
चूँकि 1 अणु कार्बन डाइऑक्सइड `(CO_2)` में कार्बन का 1 परमाणु रहता है अतः 1 अणु हाइड्रोकार्बन में हाइड्रोजन के 4 परमाणु और कार्बन का 1 परमाणु रहता है अर्थात हाइड्रोकार्बन का सरल सूत्र `CH_4` होगा|
हाइड्रोकार्बन का अणुभार =` 2xx 8=16`
यदि हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र ` (CH_4) _n` हो तो
` " "(CH_4 )_n=16` या ` (12+ 4)n= 16`
या ` " " 16n =16 ,` या ` " " n=1 `
अर्थात, हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र `CH_4` है|
Discussion
20.

` H_2 N_2 ` और `CH_4` के मिश्रण के 40 mL को 10 mL ` O_2` के साथ मिलाकर विस्फोट कराया गया| ठंडा करने पर शेष गैस का आयतन ` 36.5mL` पाया गया|कॉस्टिक सोडा के सम्पर्क में लाने पर गैस का आयतन ` 33.5mL ` हो गया तथा क्षारीय पैरोगेलौल के संपर्क में लाने पर गैस का आयतन घटकर 32 mL हो गया |मिश्रण की प्रतिशत रचना निकालें|

Answer» पहली विधि-
इस विस्फोट में `H_2 H_2O` का निर्माण करता है तथा ` CH_4,CO_2` और जल दोनों का निर्माण करता है |`N_2` गैस अपरिवर्तित शेष बच जाती है|
बने हुए `CO_2 ` का आयतन = कॉस्टिक सोडा के विलियन द्वारा अवशोषित आयतन
` " "= 36.5- 33.5=3mL `
` " "CH_4 " "+ 2O_2 " "to CO_2 " "+ 2H_2O `
` " " 1"आयतन " " "2 " आयतन " " " 1 " आयतन " `
` because ` 1 आयतन ` CO_2 ` 1 आयतन मेथेन से प्राप्त होता है|
`therefore " " 3mL ` मेथेन से प्राप्त होगा|
पुनः ` because 1mL ` मेथेन 2 mL `O_2 ` से संयोग करता है
` therefore 3mL " " 2xx 3= 6mL O_2` से संयोग करेगा|
अब अप्रयुक्त `O_2` का आयतन =पाईरागेलौल द्वारा अवशोषित गैस
` " "= 33.5- 32=1.5mL `
लिए गए ` O_2 ` का आयतन =10 mL
` therefore ` प्रयुक्त `O_2` का आयतन =10 - 1 .5 =8 .5 mL
मैथन के साथ संयुक्त ` O_2 =6mL` ltbr gt ` therefore H_2 ` के साथ संयुक्त ` = O_2 =8.5-6 =2.5mL `
` therefore H_2 ` का आयतन =` 2xx `ऑक्सीजन का आयतन =` 2xx 2.5=5mL `
` therefore ` मिश्रण में `N_2` का आयतन ` = 40-(3+ 5) =32mL`
` therefore ` मिश्रण में `N_2 ` का आयतन `= 40 -(3+5) =32mL `
अतः `H_2` का % आयतन ` =(5xx 100)/(40) =12.65%`
` CH_4 " "= (3xx100)/( 40) =7.5%`
` N_2 " "= (32xx100)/(40) =80%`
द्वितीय विधि-
अतः में शेष गैस का आयतन ` =N_2 ` का आयतन =32 mL
`CO_2` का आयतन =द्वितीय सिकुड़न `= 36.5- 33.5=mL `
` " "CH_4 " "+ 2O_2 " "to CO_2 " "+ 2H_2O`
` " "1"आयतन "" "1"आयतन "`
` because 1mL CO_2 1mL CH_4 ` से प्राप्त होता है
` therefore 3mL " "3mL " "`
अर्थात, मेथेन का आयतन =3 mL
` therefore " "H_2` का आयतन =40 -(3 + 32 ) =5 mL
अतः `H_2` का प्रतिशत आयतन ` =( 5xx100)/( 40) 12.5%`
` CH_4 " "= ( 3xx 100)/( 40 ) =7.5%`
` N_2 " "= (32xx 100)/( 40) =80%`
Discussion
21.

2 .8 kg एथिलीन को पूर्ण रूप से जलाने के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता होगी|A. ` 2.8kg`B. ` 6.4kg `C. ` 5.6kg `D. ` 96kg `

Answer» Correct Answer - ग
Discussion
22.

18 g जल को (a ) सोडियम धातु द्वारा ,(b ) विद्युत अपघटन द्वारा पूर्णतः अपघटित किया जाता है|प्रत्येक अवस्था में उत्पन्न हाइड्रोजन के भार की गणना करें| विद्युत अपघटन के फलस्वरूप सा० ता० दा० (NTP ) पर ऑक्सीजन का कितना आयतन निकलता है?

Answer» (a ) सोडियम धातु जल के साथ निम्नांकित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करती है|
` " "2Na" "+ 2H_2O " "to " "2NaOH " "+ H_2 `
` " " 2xx 18=36g " " 2g `
` because 36g` जल से हाइड्रोजन निकलता है,
` therefore 18" "( 2xx18)/( 36) =1.0gH_2 ` निकलेगा |
(b ) विद्युत अपघटन होने पर-
` " " 2H_2O " " to " " 2H_2 " "+O_2 `
` " " 2xx18=36" " 2xx 2=4g " " 22.4L `
` because " " 36g ` जल से ` 4g H_2 ` निकलता है|
` therefore" " 18g " "( 4xx18)/(36)" "= 2gH_2 `
पुनः ` because " " 36g ` जल NTP पर ` 22.4L O_2 ` देता है
`therefore " " 18g " "( 22.4xx18)/( 36) " "= 11.2LO_2 `
Discussion
23.

एक गैस,जिसमें सिर्फ कार्बन और हाइड्रोजन है, के 5 mL को ऑक्सीजन के आधिकीय(30 mL ) के साथ मिश्रित कर मिश्रण को विद्युत चिंगारी द्वारा विस्फोटक किया गया|विस्फोटक के बाद आयतन 25 mL हो गया| सांद्र KOH का विलियन डालने पर आयतन सिकुड़ कर 15 mL हो गया|शेष गैस शुद्ध ऑक्सीजन थी|हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र निकालें|(सभी आयतन सा० ता० दा० पर नापे गए है|)

Answer» गैसीय हाइड्रोकार्बन का आयतन = 5 mL
मिश्रित ऑक्सीजन का आयतन = 30 mL
विस्फोट के बाद गैसों का आयतन = 25 mL
KOH द्वारा अवशोषित आयतन ` CO_2` का आयतन =25 -15 = 10 mL
अप्रयुक्त (unused ) ऑक्सीजन का आयतन =15 mL
प्रयुक्त (used up ) ` " " =30-15= 15 mL `
मान लें की हाइड्रोकार्बन का सूत्र `C_xH_y ` है|यह ऑक्सीजन में निम्नलिलखित समीकरण के अनुसार जलता है |
` " "C_xH_y " "+ (x+(y)/(4))O_2 to xCO_2 " "+ (y)/(2) H_2O`
` " "1("मोल ") " "(x+( y)/(4))("मोल ")" "x("मोल ")`
` " " 1"आयतन "" "(x+ (y)/(4)) "आयतन "" "x"आयतन "`
` " " 5mL " " 5( x+(y)/( 4)) mL " " 5x mL `
अर्थात ` ,5mL C_xH_y` के लिए ` 5( x+( y)/(4))mL ` ऑक्सीजन चाहिए और इससे 5x mL कार्बन डाइऑक्सइड बनेगा| इस अभिक्रिया में वस्तुतः 15 mL ऑक्सीजन खर्च होता है और 10 mL कार्बन डाइऑक्सइड बनता है|
` " " therefore 5x = 10`
या ` " "x= (10)/(5) =2`
और ` " "5(x+ (y)/(4)) =15`
या ` " " 5( 2+ (y)/(4) )=15`
या ` " " (2+(y)/(4) )=3 `
या ` y= 4 (3-2) =4`
` therefore ` हाइड्रोकार्बन का अणुसूत्र `C_2H_4` है|
Discussion
24.

सा० ता० दा० पर 10 mL ऑक्सीजन और 50 mL हाइड्रोजन को परस्पर मिश्रित कर मिश्रण का विस्फोट कराया गया|गैस का कितना आयतन शेष बचेगा?

Answer» ` " "2H_2 + O_2 " " to 2H_2O `
` " " 2"आयतन "" " 1"आयतन " `
` because 1mL O_2 ` की अभिक्रिया `2mL H_2 ` के साथ होती है,
` therefore 10 " "(2xx10)/( 1) =20mL H_2 ` के साथ होती है,
` therefore " " 10" " (2xx10)/( 1) = 20mL H_2 ` के साथ|
अतः अभिक्रिया के शेष बचे हाइड्रोजन का आयतन =50 -20 =30 mL
Discussion
25.

10 mL `SO_2` को पूर्णतः ऑक्सीकृत कर `SO_3` में परिणत करने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन चाहिए|A. ` 10 mL `B. ` 20 mL `C. ` 5 mL`D. ` 30 mL`

Answer» Correct Answer - ग
Discussion
26.

हाइड्रोजन परऑक्साइड के 10mL विलियन की अभिक्रिया पोटैशियम आयोडाइड से करने पर `0.5g` आयोडीन प्राप्त होता हुआ| विलियन में हाइड्रोजन परऑक्साइड की प्रतिशत मात्रा ज्ञात करें|

Answer» अभिक्रिया का संतुलित समीकरण निम्नलिखित है|
` " " 2KI+ H_2O_2 " "to " "2KOH+I_2`
` " " 1"मोल "" " 1"मोल "`
` " " 34 g " " 254g`
` because 254g` आयोडीन 34 g हाइड्रोजन परऑक्साइड से प्राप्त होता है|
` therefore 0.5" "(34xx0.5)/(254)g " "`
` " "= 0.067g H_2O_2` से
अतः ,10 mL विलियन में ` 0.067g " " H_2O_2` है|
` therefore " " 100" "(0.067xx100)/(10) g [email protected] ` है
` " "= 0.67g H_2O_2` है|
अर्थात, विलियन में `H_2O_2` की प्रतिशत मात्रा `0.67%`
Discussion
27.

`154^(@) C ` ताप पर नाइट्रोजन परऑक्साइड अणुसूत्र ज्ञात करें,जबकि इसका घनत्व 23 है और इस गैस के 25 mL को तप्त ताम्बें के ऊपर ले जाने से 12 .5 mL नाइट्रोजन प्राप्त होता है|

Answer» मान लें की नाइट्रोजन परऑक्साइड का सूत्र ` N_xO _y` है|गैस के 25 mL में 12 .5 mL नाइट्रोजन है अतः 2 आयतन गैस में 1 आयतन नाइट्रोजन है|
या 2 अणु गैस में 1 अणु नाइट्रोजन है|
या 2 अणु गैस में 2 परमाणु नाइट्रोजन है|
या 1 अणु गैस में 1 परमाणु नाइट्रोजन है|
` therefore " " x=1 ` और गैस का सूत्र `NO_y` हो जाता है|
` because " " 154^(@) C ` पर गैस का घनत्व =23
` therefore " " ` गैस का अणुभार `= 2xx 23=46 `
अतः `" " ` 14 + 16y =46
या `" " y=2 `
अतः नाइट्रोजन परऑक्साइड का अणुसूत्र `NO_2` है|
Discussion
28.

क्यूप्रस और क्यूप्रिक ऑक्साइड के एक मिश्रण में 88 % ताम्बा है| यदि ताम्बें का परमाणु भार 64 हो तो मिश्रण में दोनों यौगिकों की प्रतिशत मात्रा निकालें|

Answer» मान लें की ` Cu_2O =x%` और `CuO =y%`
` " " x+ y= 100" " ....(1) `
` " "Cu_2 O ` में `Cu =(128)/( 144)x`
` " " Cu O ` में ` Cu = ( 64 )/(80)y,`
` therefore " "*(128)/( 144)x+ (64)/( 80)y =88`
या ` " "(8)/(9) x+ ( 4)/(5) y =88`
या ` " " x+ ( 9)/(10) y= 99" "...(ii)`
समीकरण (i ) में (ii ) को घटाने पर
` " " y= 10 `
अर्थात ` " "CuO =10%`
और ` " "Cu _2O =100-10 =90%`
Discussion
29.

` F_e O` और ` F_e O_4` के एक मिश्रण को हवा में स्थिर भार तक गर्म करने से भार में 5 % की वृद्धि पाई गयी|आरंभिक मिश्रण के रचना बताएं|

Answer» Correct Answer - ` [F_e O = 20.2%F_e O_4 =79.8%]`
गर्म करने से `F_eO ` और ` Fe_3O_4,` दोनों ही `Fe_2O_3` में बदल जाते है|
` " " 2F_e O+ (1)/(2)O_2 overset (Delta )to Fe_2O_3`
` " "2Fe O_4 +(1)/(2) O_2 overset(Delta ) to 3Fe_2O_3`
Discussion
30.

कैल्सियम कार्बोनेट और मेग्नीशियम कार्बोनेट के मिश्रण के ` 1.84g ` को तब तक गर्म किया गया जब तक भार में कमी का होना रुक नहीं गया| अवशेष का भार 0 .96g पाया गया मिश्रण में दोनों लवणों की मात्रा निकालें|

Answer» इन कार्बोनेट को गर्म करने पर इनमें से `CO_2` गैस बाहर निकल जाएगी और बची हुई वस्तु में ` CaO ` और MgO रह जायेंगे| `CO_2` में निकल जाने से भार में कमी हो जाएगी|
` " "CaCO+_3 " "to CaO + CO_2`
` " " 100g " " 56g " " 44g `
` " "MgCO _ 3 " " to MgO +CO_2 `
` " " 84g " " 40g " " 44g `
मान लें की मिश्रण में ` xgCaCO_3 ` है अतः मिश्रण में ` MgCO_3` की मात्रा ` = (1.84-x) g ` अब `because 100g CaCO_3 ` से 56 g ` CaO` बनता है
` therefore x " "(56xxx)/(100)g CaO ` बनेगा|
फिर ` because 84g MgCO _3 ` से 40 g MgO बनता है
`therefore( 1.84-x) g " "( 40(1.84-x))/( 84) =0.96`
या ` " " 294x- 250x =44`
या ` " " 44x =44`
या ` " " x=1`
अर्थात,मिश्रण में `CaCO_3= 1g `
` therefore ` मिश्रण में ` MgCO_3= 1.84-1 =0.84g`
Discussion
31.

कैल्सियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया होती है| ` " "CaCO_3 + 2HCI to CaCI_2 +H_2O +CO_2 ` 30 mL 0 .70 M HCI के साथ अभिक्रिया करने के लिए कितने ग्राम `CaCO_3 ` की आवश्यकता पड़ेगी?

Answer» `because 1000mL HCI ` के विलियन में 0 .7 मोल HCI है
` " " therefore mL HCI ` के विलियन में ` (0.7xx 30)/(1000) ` मोल HCI है,
` " " =0.021` मोल HCI
अब समीकरण से-
` " "CaCO_3 + 2HCI to CaCI_2 +H_2O +CO_2`
` " " 1("mol") " "2("mol") `
` " "= 100g `
` because 2` मोल HCI के लिए 100 g ` CaCO_3` चाहिए
` therefore 0.021` मोल HCI के लिए ` (100xx0.021)/(2) g CaCO_3 ` चाहिए
` " " =1.05g CaCO_3`
Discussion