InterviewSolution
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हाइड्रोजन परमाणु के लिए द्वितीय और तृतीय बोर-कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जाएं क्रमशः `-5.42xx10^(-12)ergs` और `-2.41xx10^(-12)"ergs"` है । यदि इलेक्ट्रॉन तृतीय कक्षा से द्वितीय कक्षा में प्रवेश करे तो उत्सर्जित के तरंग-दैधर्य की गणना करे। |
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Answer» प्रश्नानुसार `E_(2)=-5.42xx10^(-12)ergs` `E_(3)=-2.41xx10^(-12)ergs` `h=6.62 xx10^(27)ergs s` अब `because DeltaE=E_(3)-E_(2)` `=(-2.41xx10^(-12)+5.42xx10"^(-12))ergs` `=+3.01xx10^(-12)ergs` या, `hv=3.01xx10^(-12)ergs` +2 रसायन भाग 1 या, `(hc)/(lamda)=3.01xx10^(-12)ergs` या, `lamda=(hc)/(3.01xx10^(-12))` `=((6.62xx10^(-27)ergs s)xx(3xx10^(10)cm s^(-1)))/(3.01xx10^(-12)ergs )` `=6.604xx10^(-5)cm` `=6604 xx10^(-8)cm =6604Å.` |
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