InterviewSolution
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वायु अनेक गेसो का मिश्रण है. 198K पर आयतन में मुख्य ऑक्सीजन और नाइट्रोजन लगभग `20 %` एव `79 %` के अनुपर में है 10 वायुमण्डल दाब पर जल वायु के साथ साम्य में है. 298K पर यदि ऑक्सीजन तथा नाइट्रोजन के हेनरी स्थिरांक क्रमश: `3.30xx10^(7)mm ` तथा `6.651xx10^(7)mm` है, तो जल में इन गैसों का संघटन ज्ञात कीजिए . |
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Answer» वायु की जल के साथ साम्य पर कुल दाब =10 atm `because` वायु में `20%` ऑक्सीजन तथा `79%` नाइट्रोजन आयतानुसार उपस्थित है . `therefore` ऑक्सीजन का आंशिक दाब `(p_(O_(2)))=(20)/(100)xx10` atm `=2 atm.` `=2xx760mm` `=1520mm` नाइट्रोजन का आंशिक दाब `(p_(N_(2)))=(79)/(100)xx10 atm` `=7.9atm ==6004 mm` `K_(H)(O_(2))=3.30 xx10^(7)mm` `K_(H) (O_(2))=3.30 xx10^(7)mm` ` K_(H) (N_(2))=6.51xx10^(7)mm` हेनरी के नियमानुसार, `p_(O_(2))=K_(H)xxX_(O_(2))` `X_(O_(2))=(p_(O_(2)))/(K_(H))` `=(1520mm)/(3.30xx10^(7)mm)` `=4.61xx10^(-5)` `p_(N_(2))=K_(H)xxX_(N_(2))` `X_(N_(2))=(p_(N_(2)))/(K_(H))` `=(6004mm)/(6.51xx10^(7))=9.22xx10^(5).` |
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