InterviewSolution
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| 1. |
तत्वों B, C, N, F और Si के लिए अधातु अभिलक्षण का इनमे से सही क्रम कौन सा है ?A. (क) B gt C gt Si gt N gt FB. (ख) Si gt C gt B gt N gt FC. (ग) F gt N gt C gt B gt SiD. (घ) F gt N gt C gt Si gt B |
| Answer» (ग) F gt N gt C gt B gt Si, यह इसलिए है क्योंकि अधातु अभिलक्षण एक आवर्त में बायीं से दायीं ओर जाने पर बढ़ते है तथा वर्ग में नीचे जाने पर घटते है । | |
| 2. |
धातुओं और अधातुओं में मुख्य अन्तर क्या है ? |
| Answer» धातुओं विधुत धनात्मक तत्व है तथा एक या अधिक संयोजी एलेक्ट्रोनो को त्यागकर धनायनों का निर्माण करती है । ये एक अपचायक के रुप में कार्य करती है तथा इनकी आयनन एन्थेलपी , इलेक्ट्रान लब्धि एन्थेलपी तथा विधुत ऋणात्मक का मान कम होता है । जबकि ऑक्साइडस बनाती है । दूसरी तरफ , धातुओं ऋणात्मक तत्व है तथा अपने कक्ष में एक या अधिक इलेक्ट्रान ग्रहण क्र ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति दर्शाती है । ये ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करती है । इनकी आयनन एन्थेलपी , इलेक्ट्रान लब्धि एन्थेलपी तथा विधुत ऋणात्मक के मान अधिक होते है । ये अल्मीय ऑक्साइड बनाती है । | |
| 3. |
किसी तत्व के दो संस्थानिको की प्रथम आयनन एन्थेलपी समान होगी या भिन्न ? आप क्या मानते है ? अपने उत्तर की पुष्टि कीजिए । |
| Answer» एक तत्व के समस्थानिकों में एलेक्ट्रोनो की संख्या , परमाणु नाभिकीय आवेश तथा आकार समान होता है । इसलिए इनकी प्रथम आयनन एन्थेलपी के मान समान होते है । | |
| 4. |
तत्वों के निम्नलिखित युग्म में किस तत्व की इलेक्ट्रान लब्धि एन्थेलपी अधिक ऋणात्मक होगी ? (i) O or F (ii) F or Cl |
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Answer» (i) F की इलेक्ट्रान लब्धि एन्थेलपी अधिक ऋणात्मक होगी । O से F तक जाने में परमाणु का आकार घटता है तथा नाभिकीय आवेश बढ़ता है । ये दोनों कारक फ्लोरिन की इलेक्ट्रान लब्धि एन्थेलपी के मान को अधिक ऋणात्मक बनाते है क्योंकि ये आने इलेक्ट्रान के लिए नाभिकीय आकर्षण में वृद्धि करते है । (ii) Cl की इलेक्ट्रान लब्धि एन्थेलपी अधिक ऋणात्मक होती है । |
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| 5. |
कौन सा अधिक स्थायी है : `Na_2CO_3 " or " CaCO_3` |
| Answer» Correct Answer - `Na_2CO_3` | |
| 6. |
तत्वों के निम्नलिखित युग्मो के संयोजन से बने स्थायी द्विअंगी यौगिकों के सूत्रों की प्रगुक्ति कीजिये - (क) लीथियम और ऑक्सीजन (ख) मेग्नीशियम और नाइट्रोजन (ग) एल्युमिनियम और आयोडीन (घ) सिलिकॉन और ऑक्सीजन (ड) फॉस्फोरस और फ्लोरिन (च) 71 वां तत्व और फ्लोरिन |
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Answer» (क) लिथियम की संयोजकता (`2s^1` , वर्ग 1 ) 1 है जबकि ऑक्सीजन (`2s^2 2p^4` , वर्ग 16 ) की 2 है । इसलिए दोनों के मध्य बना द्विअंगी यौगिक `Li_2O` है । (ख) मैग्नीशियम (`3s^2` , वर्ग 2 ) की संयोजकता 2 है जबकि नाइट्रोजन (`2s^2 2p^4` , वर्ग 15 ) की संयोजकता 3 है । इसलिए दोनों के मध्य बना द्विअंगी यौगिक `Mg_3N_2` है । (ग) एलुमिनियम (`3s^2 3p^1` , समूह 13 ) की संयोजकता 3 है जबकि आयोडीन (`5s^2, 5p^5` , वर्ग 17 ) की संयोजकता 1 है । इसलिए दोनों के मध्य बना द्विअंगी यौगिक `All_3` है । (घ) सिलिकॉन (`3s^2 3p^2` , वर्ग 14 ) की संयोजकता 4 है जबकि ऑक्सीजन (`2s^2 2p^4` , वर्ग 16 ) की संयोजकता 2 है । अतएव दोनों के मध्य बना द्विअंगी यौगिक `SiO_2` है । (ड) फॉस्फोरस (`3s^2 3p^3` , वर्ग 15 ) की संयोजकता 3 तथा 5 है जबकि फ्लोरिन (`2s^2 2p^5` , वर्ग 17 ) की संयोजकता 1 है । इसलिए दोनों के मध्य बना द्विअंगी यौगिक `PF_3` अथवा `PF_5` है । (च) तत्व, जिसका क्रमांक 71 `(4f^(14) 5d^1 6s^2)` है , एक लेंथेनाइड है तथा ल्यूटीशियम (Lu ) है । यह वर्ग 3 में स्थित है । इसकी संयोजकता 3 है । फ्लोरिन (`2s^2 2p^5` , वर्ग 17 ) की संयोजकता 1 है । इसलिए दोनों के मध्य बना द्विअंगी यौगिक `LuF_3` है । |
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| 7. |
सभी नाइट्रोजन यौगिकों में N की विधुत ऋणात्मकता पाऊलिंग पैमाने पर 3.0 है । आप इस कथन पर अपनी क्या प्रतिक्रिया देंगे ? |
| Answer» यह कथन विवादास्पद है क्योंकि एक परमाणु की विधुत ऋणात्मकता उसके सभी यौगिकों में स्थिर नहीं होती है । यह संकरण अवस्था तथा ऑक्सीकरण अवस्था के साथ बदलती है । उदाहरण के लिए, `NO_2` तथा NO में N की विधुत ऋणात्मकता ऑक्सीकरण में भिन्नता के कारण भिन्न होती है । | |
| 8. |
निम्नलिखित आयनों को उनके आकार के घटते क्रम में व्यवस्थित कीजिए तथा कारण भी स्पष्ट कीजिए - `Li^+, K^+, Mg^(2+), Al^(3+)` |
| Answer» `K^(+) gt Mg^(2+) gt Li^(+) gt Al^(3+)` | |
| 9. |
कारण स्पष्ट करते हुए निम्नलिखित आयनों को उनके आकार के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए - `Cl^-, N^(3-), O^(2-), Al^(3+)` |
| Answer» `Al^(3+) lt O^(2-) lt N^(3-) lt Cl^(-) lt S^(2-)` | |
| 10. |
मेंडेलीव ने किस महत्वपूर्ण गुणधर्म को अपनी आवर्त - सारणी में तत्वों के वर्गीकरण का आधार बनाया ? क्या वे उस पर दृढ़ रह पाए ? |
| Answer» मेंडेलीव ने परमाणु भार को तत्वों के वर्गीकरण का आधार माना तथा तत्वों को बढ़ाते हुए परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया । वह अपने आधार पर निष्ठापूर्वक दृढ़ रहे तथा उन्होंने उन तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़ा, जो उस समय ज्ञात नहीं थे तथा उनके परमाणु भारो के आधार पर उनके लक्षणों या गुणों की भविष्यवाणी की । उनकी भविष्यवाणियां उन तत्वों की खोज होने पर सत्य पायी गयी । | |
| 11. |
कौन से समूह आवर्त - सारणी का d ब्लॉक बनाते है ? |
| Answer» 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 | |
| 12. |
निम्नलिखित में से किसका आकार सबसे छोटा है ?A. `N^(3-)`B. `O^(2-)`C. `F^-`D. `Na^+` |
| Answer» Correct Answer - D | |
| 13. |
निम्नलिखित में से असत्य कथ है -A. Al का प्रथम आयनन विभव Mg के प्रथम आयनन विभव की अपेक्षा कम होता है ।B. Mg का द्वितीय आयनन विभव Na के द्वितीय आयनन विभव की अपेक्षा उच्च होता है ।C. Na का प्रथम आयनन विभव Mg के प्रथम आयनन विभव की अपेक्षा कम होता है ।D. Mg का तृतीय आयनन विभव Al के तृतीय आयनन विभव की अपेक्षा उच्च होता है । |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 14. |
समूह 17 में नीचे जाने पर गलनांक तथा क्वथनांक ......... है । |
| Answer» Correct Answer - बढ़ते | |
| 15. |
ऐसी एक धनावेशित तथा एक ऋणावेशित स्पीशीज का सूत्र लिखिए जो He के समइलेक्ट्रॉनिक हो । |
| Answer» Correct Answer - `Li^+ " or " H^-` | |
| 16. |
p - ब्लॉक के तत्वों का बाह्म इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ......... होता है । |
| Answer» Correct Answer - `ns^2 np^(1-6)` | |
| 17. |
नीचे दिए गए तत्वों का आवर्त - सारणी के दीर्घ रूप में समूह , आवर्त तथा ब्लॉक बताइये - (a) X (Z=9) (b) Y(Z=28) (c) E(Z=40) |
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Answer» (a) X(Z=9) : `1s^2 2s^2 2p^5` ब्लॉक : p , आवर्त : द्वितीय , समूह : 10 + 7 =17 (b) Y(Z=28) : `1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^8 4s^2` ब्लॉक : d , आवर्त : चतुर्थ , समूह : 2+8=10 (c) E(Z=40) : `s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^2 5s^2` ब्लॉक : d , आवर्त : पंचम , समूह : 2+2=4 |
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| 18. |
निम्नलिखित में से कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास d - ब्लॉक के तत्वों को प्रदर्शित करता है ?A. `(n-1)s^2 d^(1-10)`B. `(n-1)d^(1-10) ns^(1-2)`C. `(n-1)d^(1-10)ns^2 p^4`D. `(n-1)p^4 ns^2` |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 19. |
निम्नलिखित में से तत्वों के किस युग्म के गुण सम्मान है ?A. 13, 31B. 11, 20C. 12, 10D. 21, 33 |
| Answer» Correct Answer - A | |
| 20. |
उत्कृष्ट गैसों की आयनन एन्थेलपी ......... की उपस्थिति के कारण ......... होती है । |
| Answer» पूर्ण भरे कोश , अत्यधिक | |
| 21. |
एक ही वर्ग उपस्थित तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणघर्म समान क्यों होते है ? |
| Answer» एक ही वर्ग में उपस्थित तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान प्रकार के होते है अर्थात उनकी संयोजी कक्षा में एलेक्ट्रोनो की संख्या समान होती है । इसी कारण से एक वर्ग में उपस्थित तत्वों के भौतिक तथा रासायनिक गुणधर्म समान होते है । | |
| 22. |
समान कोश के s, p, d तथा f उपकोशों में से किसकी आयनन ऊर्जा अधिकतम होगी ? |
| Answer» Correct Answer - s | |
| 23. |
आवर्त - सारणी का दसवां तत्व समानता दर्शाता है -A. प्रथम तत्व मेंB. द्वितीत तत्व मेंC. चतुर्थ तत्व मेंD. नवे तत्व में |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 24. |
निम्नलिखित में से किस समूह में ऋणायन बनाने की प्रबलतम क्षमता होती है ?A. V, Cr, MnB. Ga, In, TIC. Na, Mg, AlD. N, O, F |
| Answer» Correct Answer - D | |
| 25. |
`Ca^(2+)` की आयनिक त्रिज्या `K^+` की अपेक्षा कम होती है क्योंकि इसके लिए प्रभावी नाभिकीय आवेश ………….. होता है |
| Answer» Correct Answer - उच्च | |
| 26. |
परमाणु क्रमांक का कौन सा युग्म s- ब्लॉक के तत्वों को दर्शाता हैA. 7, 15B. 6, 12C. 9, 17D. 3, 12 |
| Answer» Correct Answer - D | |
| 27. |
समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या ......... है । |
| Answer» Correct Answer - बढ़ती | |
| 28. |
किसी उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रान का योग करने पर मुक्त होने वाला ऊर्जा परमाणु की ......... कहलाती है । |
| Answer» Correct Answer - इलेक्ट्रान बंधुता | |
| 29. |
यदि हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव 13.6 इलेक्ट्रान वोल्ट है , `He^+` आयनन के लिए आयनन विभव होगा -A. 27.2 eVB. 54.4 eVC. 6.8 eVD. 13.6 eV |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 30. |
कथन : तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते है । कारण : परमाणु क्रमांक तत्वों का सर्वाधिक मौलिक गुण है तथा यह इनके भौतिक एवं रासायनिक व्यवहार के लिए उत्तरदायी होती है ।A. यदि कथन तथा कारण दोनों सत्य है तथा कारण, कथन का सही स्पष्टीकरण है ।B. यदि कथन तथा कारण दोनों सत्य है तथा कारण, कथन का सही स्पष्टीकरण है ।C. यदि कथन सत्य है परन्तु कारण असत्य है ।D. यदि कथन असत्य है परन्तु कारण सत्य है । |
| Answer» Correct Answer - A | |
| 31. |
एक धनायन पितृ परमाणु की अपेक्षा ......... होती है जबकि एक ऋणायन पितृ परमाणु के अपेक्षा ......... होता है । |
| Answer» Correct Answer - छोटा , बड़ा | |
| 32. |
......... सहसंयोजक बंध द्वारा बंधे दो समान परमाणुओं के ......... के केंद्रो के मध्य की दुरी का ......... भाग परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या को दर्शाता है । |
| Answer» Correct Answer - एकल , नाभिक, आधा | |
| 33. |
किसी वर्ग या आवर्त में परमाणु त्रिज्या किस प्रकार परिवर्तित होती है ? इस परिवर्तन की व्याख्या आप किस प्रकार करेंगे ? |
| Answer» किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या में वृद्धि है तथा आवर्त में बाये से दाएं जाने पर यह घटती है | |
| 34. |
हाइड्रोजन परमाणु में आद्य अवस्था में इलेक्ट्रान की ऊर्जा `-2.18xx10^(-18) J` है । परमाणविक हाइड्रोजन की आयनन एन्थेलपी J `mol^(-1)` के पदों में परिकलित कीजिए । |
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Answer» हाइड्रोजन परमाणु की आद्य अवस्था से इलेक्ट्रान निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा `=E_(oo)-E_1` `=0-(-2.18xx10^(-18))` `=2.18xx10^(-18) "J" atom^(-1)` परमाणविक हाइड्रोजन की आयनन एन्थेलपी `=2.18xx10^(-18) xx 6.022xx10^(23) "J" mol^(-1)` `=1.313xx10^6 "J" mol^(-1)` |
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| 35. |
किसी उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रान का योग करने पर ऊर्जा क्यों मुक्त होती है ? |
| Answer» अन्तः इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण | |
| 36. |
धनायन अपने जनक परमाणुओं से छोटे क्यों होते है और ऋणायनों की त्रिज्या उनके परमाणुओं की त्रिज्या से अधिक क्या होती है ? व्याख्या कीजिए । |
| Answer» जनक परमाणु से एक या अधिक एलेक्ट्रोनो के निकलने पर प्रभावित नाभिकीय आवेश बढ़ता है । इस प्रकार बचे हुए इलेक्ट्रान अधिक नाभिकीय आकर्षण का अनुभव करते है । परिणामस्वरूप त्रिज्या घटती है । इसी कारण धनायन की त्रिज्या उनके जनक परमाणु से छोटी होती है । दूसरी ओर, जनक परमाणुओं में एक या अधिक इलेक्ट्रान बढ़ने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है । इस प्रकार , इलेक्ट्रान कम नाभिकीय आकर्षण या खिचाव अनुभव करते है । परिणामस्वरूप त्रिज्या बढ़ती है। इसी कारण से ऋणायनों की त्रिज्या उनके जनक परमाणुओं की त्रिज्या से अधिक होती है । | |
| 37. |
`1s^2 2s^2 2p^6 3s^2` विन्यास वाला तत्व है -A. धातुB. अधातुC. अक्रिया गैसD. उपधातु |
| Answer» Correct Answer - A | |
| 38. |
दो तत्वों X तथा Y का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न प्रकार है - `X:1s^2 2s^2 2p^5` `Y: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5` इन दो में से किस तत्व की इलेक्ट्रान लब्धि एन्थेलपी सर्वाधिक ऋणात्मक है तथा क्यों ? |
| Answer» Y , परमाणु X फ्लोरिन तथा Y क्लोरीन है । फ्लोरिन का परमाणु आकार क्लोरीन की अपेक्षाकृत बहुत छोटा होता है । | |
| 39. |
एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास `1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^10, 4s^2, 4p^6, 4d^1, 5s^2` है । इसका दीर्घाकार आवर्त - सारणी में स्थानों निर्धारित कीजिए । |
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Answer» आवर्त : पंचम , समूह : 2 अतः दिए गए तत्व को पांचवे आवर्त तथा द्वितीय समूह में रखा जाना चाहिए । |
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| 40. |
अब तक 105 तत्वों की खोज की जा चुकी है । यदि परमाणु क्रमांक 106 वाले तत्व की खोज हो जाये तो इसका इलेक्ट्रॉनिक निम्नलिखित में से कौन सा होगा ?A. `[Rn]5f^(14) 6d^4 7s^2`B. `[Rn] 5f^(14) 6d^5 7s^1`C. `[Rn] 5f^(14) 6d^6 7s^0`D. `[Rn]5f^(14) 6d^1 7s^2 7p^3` |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 41. |
यदि एक तत्व के लिए संयोज कोश इलेक्ट्रॉनिक संरचना `ns^2 np^5` हो तो यह तत्व उपस्थित है -A. क्षार धातुओं के समूह मेंB. अक्रिया धातुओं के समूह मेंC. उत्कृष्ट गैसों के समूह मेंD. हैलोजन समूह में |
| Answer» Correct Answer - D | |
| 42. |
क्वांटम संख्यों के आधार पर यह वृद्धि कीजिए की आवर्त - सारणी के छठवे आवर्त में 32 तत्व होने चाहिए । |
| Answer» आवर्त - सारणी के दीर्घ रूप में प्रत्येक एक नई कक्षा के भरने से प्रारम्भ होता है । छटवां आवर्त (मुख्य क्वांटम संख्या = 6 ) n=6 से प्रारम्भ होता है । इस कक्ष के लिए n=6, तथा l = 0 , 1 , 2 तथा 3 होगा (उच्च मान आदेशित नहीं है ) इस प्रकार उपकक्षाएँ 6s , 6p , 6d तथा 6f एलेक्ट्रोनो के समावेशन के लिए उपलब्ध है । किन्तु ऑफ़बाऊ के नियमानुसार 6d तथा 6f उपकक्षो की ऊर्जा 7s उपकक्षाओ की तुलना में अधिक होती है । इसलिए ये कक्षाएं 7s उपकक्षाओं के भरने तक नहीं भरती है । इसके अतिरिक्त 5d तथा 4f उपकक्षाओं की ऊर्जाएं 6p उपकक्षाओं से कम होती है। इसलिए छटवे आवर्त में इलेक्ट्रान केवल 6s , 4f , 5d तथा 6p उपकक्षाओं में भरते है । इन उपकक्षाओं में एलेक्ट्रोनो की संख्याएँ क्रमश : 2 , 14 , 10 , तथा 6 होती है अर्थात कुल 32 इलेक्ट्रॉन्स होते है । इसी कारण छटवे आवर्त में 32 तत्व होते है । | |