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This section includes InterviewSolutions, each offering curated multiple-choice questions to sharpen your knowledge and support exam preparation. Choose a topic below to get started.

151.

सोडियम क्लोराइड के एक मोल को `298 K` पर, जल में घोलने पर होने वाले मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना कीजिए । (दिया है : `NaCl` की जालक ऊर्जा `= -777.8 kJ "mol"^(-1), NaCl` की जलयोजन ऊर्जा `= - 774.1 kJ"mol"^(-1)` तथा `298 K ` पर `DeltaS = 0.043 kJ "mol"^(-1)`)

Answer» Correct Answer - `-9.114 kJ`
NaCl की `Delta_("विलयन") H = Delta_("जलयोजन") H - Delta_("जालक")H`
` =- 774.1 -(-777.8) = + 3.7 kJ mol^(-1)`
दिया है , `DeltaS = 0.043 kJ "mol"^(-1) ,T = 298K`
`DeltaG = DeltaH - TDeltaS`
`= 3.7 - 298 xx 0.043`
`= 3.7 - 12.814`
`= - 9.114 kJ`
Discussion
152.

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए `400 K` पर, साम्यावस्था स्थिरांक , के मान की गणना कीजिए - `2NOCl(g) hArr 2NO(g) + Cl_(2)(g)` `DeltaH^(@) = 80.0 kJ "mol"^(-1), DeltaS^(@)= 120 JK^(-1) "mol"^(-1)` पर, `R = 8.31 JK^(-1) "mol"^(-1)`

Answer» Correct Answer - `6.61 xx 10^(-5)`
दिया है, `DeltaH^(@) = 80.0 kJ "mol"^(-1) = 80.0 xx 1000 J "mol"^(-1)`
`DeltaS = 120 JK^(-1) "mol"^(-1)`
तथा `T = 400 K`
दी गई अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ,
`DeltaG^(@) = DeltaH^(@) - TDeltaS^(@)`
`= (80.0 xx 1000) - (400 xx 120)`
`= 80000-48000`
`DeltaG^(@) = - 2.303 RT "log"_(10) K`
`:. "log"10 K = -(DeltaG^(@))/(2.303RT)`
`= - (32000)/(2.303 xx 8.31 xx 400) = - 4.18`
अतः `K = "antilog"_(10) (-4.18) = 6.61 xx 10^(-5)`
Discussion
153.

HF की उदासीनीकरण उष्मा `-13.7` किलो - कैलोरी से ज्यादा है या काम ।

Answer» HF की उदासीनीकरण ऊष्मा `gt-13.7` किलो-कैलोरी
Discussion
154.

क्या HCI के NaOH द्वारा उदासीनीकरण उष्मा, `H_2SO_4` के NaOH द्वारा उदासीनीकरण उष्मा के बराबर होगी ?

Answer» Correct Answer - हाँ ।
Discussion
155.

अमोनियम हाइड्रोक्साइड को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल द्वारा उदादिन करने पर उदासीनीकरण उष्मा `=-12.3` किलो - करलोरी है तथा HCI एव NaOH की उदासीनीकरण उष्मा `-13.7` किलो-कैलोरी हिअ `NH_4OH` की वियोजन उष्मा कीजिय |

Answer» `DeltaH=1.4` किलो-कैलोरी
Discussion
156.

`H_2S(g), SO_2(g)` और `H_2O(g)` की सम्भवन ऊष्माए `(DeltaH)` क्रमशः `-5.2, -70.9` और `-57.85` किलो - कैलोरी है अभिक्रिया, `2H_2S(g)+SO_2(g)to2S(s)+2H_2O(g)` की ऊष्मा`(DeltaH)` की गणना कीजिए |

Answer» `DeltaH=-34.4` किलो कैलोरी
Discussion
157.

निम्नलिखित उष्मा रासयनिक समीकरणों से सल्फर ( मोनोक्लिनिक ) से सल्फर ( रोहबीक ) की रूपांतरण उष्मा ज्ञात कीजिय `S(r)+O_2(g)toSO_2(g),DeltaH=-71.1` किलो-कैलोरी `S(m)+O_2(g)toSO_2(g),DeltaH=-71.7` किलो-कैलोरी

Answer» Correct Answer - `-0.6` किलो-कैलोरी
Discussion
158.

निम्न प्रकामो पर विचार कीजिय : `1/2AtoB" "+150` `3Bto 2C+D" "-125` `E+Ato2D" "+350` `B+DtoE+2C` के लिए का `DeltaH` मान होगा :A. `-325"kJ/mol"`B. `325 "kJ/mol"`C. `525 "kJ/mol"`D. `-175 "kJ/mol"`

Answer» Correct Answer - D
`1/2AtoB," "+150" ...(1)"`
`3Bto 2C+D," "-125" ...(2)"`
`E+Ato2D," "+350" "...(3)`
`B+DtoE+2C`
समी० (1) को 2 से गुना करके, समी० (2) में जोड़कर, समी० (3) घटने पर
`DeltaH=(2xx150)+(-125)-350`
`=-1275" kJ/mol"`
Discussion
159.

एंटोपि पर ताप का क्या प्रभाव होता है

Answer» चूँकि ताप बढ़ाने पर निकाय के करने की गति ऊर्जा बाद जाती है अतः उनकी गतिशीलता बाद जाती है इसकी कारण निकाय की एंटोपि ताप बढ़ाने पर बाद जाती है
Discussion
160.

निम्न अभिक्रियाओं में से किस्मे मानक एंटोपि परिवर्तन `(DeltaS^@)` घनातम है तथा ताप के बढ़ने से गिब्ज़ परिवर्तन `(DeltaG^@)` तेजी से घटता है :A. `C_("फ्रेफाइट")+1/2O_(2)(g)toCO(g)`B. `CO(g)+1/2O_(2)(g)toCO(g)`C. `Mg(s)+1/2O_(2)(g)to MgO(s)`D. `1/2C_("ग्रेफाइट")+1/2O_(2)(g)to1/2CO_(2)(g)`

Answer» Correct Answer - D
`C_("ग्रेफाइट")+1/2""O_(2)toCO(g)`में `डेलटस^(@)=+ve`
`because" "DeltaG^(@)-TDeltaS^(@)` से, T में व्रतधी होने पर `DeltaG^(@)` का मान घटता है |
Discussion
161.

अभिक्रिया `H_(2)(g) + Cl_(2)(g) rarr 2HCl(g)` के एन्थैल्पी परिवर्तन `DeltaH` का मान `-68.4 kcal` है । इसका ऋण चिन्ह प्रदर्शित करताA. अभिकारकों की एन्थैल्पी से उत्पादों की एन्थैल्पी अधिक हैB. अभिकारकों की एन्थैल्पी से उत्पादों की एन्थैल्पी कम हैC. अभिक्रिया ऊष्माशोषी हैD. अभिक्रिया अग्र दिशा में नहीं होती है ।

Answer» Correct Answer - B
Discussion
162.

`3/2O_(2)hArrO_3(g), K_p=2.47xx10^-29` `25^@C` पर उपरोक्त अभिक्रिया के लिए `DeltaG^@` का मान ज्ञात कीजिये |

Answer» `DeltaG^@=163` किलजूल मोल`""^-1`
Discussion
163.

मेथेन के दहन के लिए `DeltaU^(@)` का मान `-x kJ "mol"^(-1)` है । इसके लिए `DeltaH^(@)` का मान होगा - (i) `= DeltaU^(@)` ,(ii) `gt DeltaU^(@)` (iii) `lt DeltaU^(@)` , (iv) `= 0`

Answer» Correct Answer - (iii)
`lt DeltaU^(@)`,
मेथेन पर दहन निम्न प्रकार से होता है -
`CH_(4) (g) + 2O_(2)(g) rarr CO_(2)(g) + 2H_(2)O(l)`
अतः `Deltan = 1-(1+2) =- 2`
`:. DeltaH^(@) = DeltaU^(@) + DeltanRT` (समीo 6.22 देखिए )
`DeltaH^(@) = DeltaU^(@) - 2RT`
चूँकि R तथा T धनात्मक है ।
`DeltaH^(@) = - x - RT`
या `DeltaH^(@) lt DeltaU^(@)`
Discussion
164.

निम्नलिखित ऑकड़ों के आधार पर कार्बन मोनोक्साइड (CO) के गठन की ऊष्मा (या एन्थैल्पी) ज्ञात करें। (i) `C(s)+O_(2)(g)toCO_(2)(g):DeltaH=-393.3kJmol^(-1)` (ii) `CO(g)+1/2O_(2)(g)toCO_(2)(g),DeltaH=-282.8 kJ mol^(-1)`

Answer» प्रश्नानुसार, हमें निम्नलखित समीकरण प्राप्त करना है।
`C(s)+1/2O_(2)(g)toCO(g),DeltaH_(f)=?`
इसके लिए, समीकरण (i) से समीकरण (ii) को घटा लें।
`C(s)+O_(2)(g)-CO(g)-1/2O_(2)(g)toCO_(2)(g)-CO_(2)(g)`
या `C(s)+1/2O_(2)(g)toCO(g),DeltaH=-393.3-(-282.8)=-110.5kJmol^(-1)`
`therefore` CO के गठन की ऊष्मा = 110.5 kJ mo`l^(-1)`.
Discussion
165.

निम्नलिखित आँकड़ों के आधार पर अभिक्रिया `C(s) + O_(2)(g)toCO_(2)(g)` के लिए q और `DeltaH` की गणना करें। (i) `C(s)+1/2O_(2)(g)toCO(g)+26kcal` (ii) `CO(g)+1/2O_(2)(g)toCO_(2)(g)+68kcal`

Answer» समीकरण (i) और (ii) को जोड़ने पर,
`C(s)+CO(g)+O_(2)(g)toCO(g)+CO_(2)(g)+94 kcal`
या `C(s)+O_(2)(g)toCO_(2)(g)+94 kcal`
अतः q = 94 kcal
`thereforeDelta`H= -94 kcal
Discussion