InterviewSolution
Saved Bookmarks
InterviewSolution
This section includes InterviewSolutions, each offering curated multiple-choice questions to sharpen your knowledge and support exam preparation. Choose a topic below to get started.
| 51. |
निम्न मं से कौन-सा गैस मिश्रण डाल्टन के आंशिक दाब नियम का पालन नहीं करता ?A. `SO_(2)` एवं `Cl_(2)`B. `CO_(2)` एवं `N_(2)`C. `CO` एवं `CO_(2)`D. CO एवं `N_(2)` |
|
Answer» Correct Answer - A `SO_(2)` एवं `Cl_(2)` का मिश्रण अभिक्रिया कर `SO_(2)Cl_(2)` बनता है, अतः इन गैसों का मिश्रण डॉल्टन नियम के लिये लागु नहीं होता है । |
|
| 52. |
एक निर्वातित खाली पात्र (vessel) का भार 50 g है, इसमें 0.47 g `mL^(-1)` घनत्व वाले द्रव के 144 g तथा एक आदर्श गैस के 50.5 g, 760 mm Hg दाब तथा 300 K ताप पर भरे गये तो आदर्श गैस अणुभार होगा : `(R = 0.0821 L "atm " K^(-1) mol^(-1)`)A. 61. 575B. 130.98C. 123.75D. 47.87 |
|
Answer» Correct Answer - A पात्र में भरे द्रव का भार ` = 144 -50 = 94 g` द्रव का आयतन = पात्र का आयतन ` = (94)/(0.47) = 200 mL` `therefore` गैस का आयतन ` = 200 mL = 0.2 L` `P = 760 mm Hg = 1` atm आदर्श गैस का भार ` = 50.5 -50 = 0.5 g` अब `PV = nRT` या `PV = (w)/(m)RT` से `m = (wRT)/(PV) = (0. 5 xx 0.0821 xx 300)/(1xx 0.2) = 61.575` |
|
| 53. |
अणुगति सिद्धांत की कौन-सी अवधारणाऐं निम्नलिखित नियमो की संख्या करने में सहायक है ? (a) डालटन का आंशिक दाब का नियम (b) ग्राह्म का विसरण नियम |
|
Answer» (a) गैसों के अणु लगातार गति करते रहते है तथा उनकी गति एक-दूसरे से स्वतंत्र होती है जिस कारण प्रत्येक अणु कुल गैसीय दाब में एक निश्चित योगदान देता है | (b) गैसीय अणु की औसत स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा परमताप के समानतापी होती है | `m_(1)m_(1)^(2) = m_(2)u_(2)^(2)` अथवा `(u_(2))/(u_(1)) = (r_(2))/(r_(1)) = sqrt((m_(1))/(m_(2))) = sqrt((M_(1))/(M_(2)))` |
|
| 54. |
1 मोल `N_(2)` गैस 0.8 वायुमण्डल दाब पर किसी सूक्ष्म छिद्र से विसरित होने में 38 सेकण्ड लेती है जबकि जिनॉन का फ्लुओरीन के साथ एक अज्ञात गैसीय यौगिक के 1 मोल को 1.6 वायुमण्डल पर उसी छिद्र में से विसरित होने में 57 सेकण्ड लगते है | यौगिक के अणुसूत्र की गणना कीजिए | (Xe = 131) |
|
Answer» `(r_(1))/(r_(2))=sqrt([(M_(2))/(M_(1))])xx(P_(1))/(P_(2))` या `(n_(1))/(t_(1))xx(t_(2))/(n_(2))=sqrt([(M_(2))/(M_(1))])xx(P_(1))/(P_(2))` `(1)/(38)xx(57)/(1)=sqrt([(M_(2))/(28)])xx(0.8)/(1.6)` `(n_(1))/(t_(1))xx(t_(2))/(n_(2))=sqrt([(M_(2))/(M_(1))])xx(P_(1))/(P_(2))` `(1)/(38)xx(57)/(1)=sqrt([(M_(2))/(28)])xx(0.8)/(1.6)` |
|
| 55. |
चार्ल्स के नियम के आधार पर समझाइए कि न्यूनतम सम्भव `-273^(@)C` होता है | |
|
Answer» चार्ल्स के नियमानुसार, `V_(t) = V_(0) [1+(t)/(273)]` `t = -273^(@)C` पर, `V_(t) = V_(0)[1-(273)/(273)] = 0` अतः `-273^(@)C` न्यूनतम सम्भव ताप है, क्योकि इस ताप से नीचे आयतन ऋणात्मक हो जाता है जिसका कोई अर्थ नहीं है | `-273^(@)C(0 K)` ताप के नीचे पदार्थ गैस के रूप में नहीं हो सकता है, वह द्रव्य अवस्था में बदल जाता है | |
|
| 56. |
स्थिर दाब पर 1 लीटर के किसी सिलिंडर का ताप `27^(@)C` से `37^(@)C` कर देने पर कितनी वायु बाहर निकल जायेगी ? |
| Answer» Correct Answer - 33.3 मिली | |
| 57. |
CO तथा `N_(2)` के बराबर मोल लेकर एक गैसीय मिश्रण तैयार किया जाता है | यदि मिश्रण का कुल दाब 1 atm पाया गया, तो मिश्रण में नाइट्रोजन `(N_(2))` का आंशिक दाब है :A. 1 atmB. 0.5 atmC. 0.8 atmD. 0.9 atm |
|
Answer» Correct Answer - B माना CO के मोल =1, `N_(2)` को मोल = 1 आंशिक दाब ` = (n)/(x+N) = (1)/(1+1) = 0.5` atm `because` आंशिक दाब `prop` मोलो की संख्या |
|
| 58. |
जब किसी गुब्बारे में गैस भरी जाती है तो गैस का आयतन व दाब दोनों बढ़ते है, किन्तु यह बॉयल के नियम के विपरीत है | क्या यह बॉयल के नियम का अपवाद है ? |
| Answer» नहीं, गैस की मात्रा बढ़ने के साथ मोलो की संख्या बढ़ती है | बॉयल का नियम निश्चित ताप तथा निश्चित मात्रा के लिए सत्य है | चूँकि गुब्बारे में गैस के मोलो की संख्या बढ़ती है अतः उसका दाब व आयतन दोनों बढ़ जाते है | | |
| 59. |
कार्बन डाइऑक्साइड तथा मेथेन का क्रांतिक ताप क्रमशः `31.1^(@)C` एवं `-81.9^(@)C` है | इनमे से किसमें प्रबल अंतर आण्विक बल है और क्यों ? |
| Answer» क्रांतिक ताप जितना अधिक होगा, गैस उतनी ही सरलता से द्रवित हो जाएगी | `CO_(2)` का क्रांतिक ताप उच्च है अतः इसमें आन्तराआणविक बल `CH_(4)` की तुलना में प्रबल है अतः `CO_(2)` सरलता से द्रवित हो जाएगी | | |
| 60. |
अमोनिया की बोतल को खोलने से पहले ठंडा क्र लेते है | क्यों ? |
| Answer» `NH_(3)` का वाष्प दाब कम करने के लिए | |
| 61. |
यदि एवोगेड्रो संख्या का मान `6.023xx10^(23)mol^(-1)` है तथा बोल्ट्जमैन स्थिरांक का मान `1.380xx10^(-23)JK^(-1)` है, तब परकलित सार्वत्रिक गैस स्थिरांक में सार्थक अंको की संख्या है : |
|
Answer» `because k = (R)/(N_(A))` `therefore R = k, N_(A) = 1.380 xx 10^(-23) xx 6.023 xx 10^(23)` यहाँ प्रत्येक पद में 4 सार्थक अंक है, अतः R में 4 सार्थक अंक होंगे | |
|
| 62. |
ग्राह्म के नियम को लगाने से मिले आकलन की अपेक्षा d का प्रायोगिक मान कम पाया गया | इसका कारण है :A. Y की अपेक्षा X का अधिक माध्य मुक्त पथB. X की अपेक्षा Y का अधिक माध्य मुक्त पथC. X की अपेक्षा Y की अक्रिय गैस के साथ बड़ी संगटन आवृत्तिD. Y की अपेक्षा X की अक्रिय गैस के साथ बढ़ी संघटन आवृत्ति |
|
Answer» Correct Answer - d संघटटन आवृत्ति बढ़ती है, अणु की चाल घटती है | |
|
| 63. |
ग्राह्म के नियम से आंकलित d का मान (दिखाये चित्र में ) cm में है:A. 8B. 12C. 16D. 20 |
|
Answer» Correct Answer - c ग्राह्म के नियमानुसार, `(r_(X))/(r_(Y))=sqrt((M_(Y))/(M_(X)))` `(d)/(24-d) = sqrt((40)/(10)) - 2` `d = 48 -2d` `3d = 48` या d = 16 सेमी |
|
| 64. |
एक चल पिस्टन निर्वातित सिलिंडर में 1 atm बाह्म दबाब पर 0.1 मोल He तथा 1.0 मोल एक अज्ञात यौगिक (वाष्प दाब `0^(@)C` पर 0.68 atm ) प्रवेशित किया गया | आदर्श गैस स्वभाव को मानते हुए `O^(@)C` पर गैसों का कुल आयतन (लीटर में ) लगभग है : |
|
Answer» Correct Answer - IIT JEE 2011 आदर्श गैस के लिये, PV = nRT He के लिये, n = 0.1 मोल, P = 0.32 atm, T = 273 K, V = ? `therefore 0.32 xx V = 0.1 xx 0.0821 xx 273` या `u_(rms) = u_(MP)` `sqrt((3RT)/(M_(X)))=sqrt((2RT)/(M_(Y)))` `therefore sqrt((3Rxx4000)/(40))=sqrt((2Rxx60)/(M_(Y)))` या V = 7 लीटर (अज्ञात योगिक आदर्श गैस समीकरण का पालन नहीं करता है ) |
|
| 65. |
एक बंद पात्र में 298 K पर 1 मोल `""_(92)^(238)U` तथा 1 मोल वायु उपस्थित है | माना `""_(92)^(238)U` का `""_(82)^(206)Pb` में क्षय हो जाता है, तो तंत्र पर 298 पर, अंतिम दाब से आरम्भिक दाब का अनुपात होगा : |
|
Answer» `""_(92)^(238)U` को `""_(82)^(206)Pb` में परिवर्तित होने में `8alpha`-कण तथा `6beta`-कण निकलते है | आरम्भिक गैसीय मोलो की संख्या =1 अंतिम गैसीय मोलो की संख्या = 8 +1 (1 मोल वायु से तथा 8 मोल `""_(2)^(4)He`से ) अतः अनुपात `= (9)/(1) = 9` |
|
| 66. |
`H_(2)O, NH_(3), CO_(2)` और `O_(2)` के क्रांतिक तापमान क्रमशः 647 K, 405.6K, 304.10 K और 154.2K है | यदि इन्हे 500 K से इनके क्रांतिक तापमान तक ठंडा किया जाता है, तब सर्वप्रथम द्रवित होगी :A. `H_(2)O`B. `NH_(3)`C. `CO_(2)`D. `O_(2)` |
|
Answer» Correct Answer - B चूँकि द्रवण 500 K से शुरू होती है अतः इस ताप पर `H_(2)O` मान्य नहीं है | इसलिए `NH_(3)` सर्वप्रथम द्रवित होगी, क्योकि इसके क्रांतिक तापमान 405.6 K के लिए 500 K तक पहुँचना आसान है | |
|
| 67. |
3.22 bar पर `5 dm^(3)` आयतन घेरने वाली 4.0 mol गैस के ताप की गणना कीजिए । (R= 0.083 bar `K^(-1) " dm"^(3) "mol"^(-1)` ) |
|
Answer» गैस समीकरण के अनुसार , ` PV = n RT` या ` T = (PV)/(nR) = ( 3.32 xx 5)/(4.0 xx 0.083 ) = 50 K` |
|
| 68. |
[email protected] तथा 1 bar दाब पर 8.8 ग्राम `CO_(2)` द्वारा घेरे गए आयतन की गणना कीजिए । `R = 0.083 "bar" L mol^(-1)` |
| Answer» Correct Answer - 5.05 L | |
| 69. |
दो गैसों के अणुभार क्रमशः 25 और 49 है | दोनों की विसरण दर का अनुपात क्या होगा ? |
| Answer» Correct Answer - `7 : 5` | |
| 70. |
एक विद्यार्थी `27^(@)C` पर गोल पेंदे के खुले फ्लास्क में अभिक्रिया - मिश्रण डालना भूल गया तथा उस फ्लास्क को ज्वाला पर रख दिया । कुछ समय पश्चात उसे अपनी भूल का अहसास हुआ । उसने उतपमापी की सहायता से फ्लास्क का ताप 477∘C पाया । आप बताइये की वायु का कितना भाग फ्लास्क से बाहर निकला ? |
|
Answer» खुले फ्लास्क को गर्म करने कि प्रक्रिया में उसके आयतन तथा दाब को स्थिर माना जा सकता है । यह मानते हुए कि फ्लास्क में हवा के मोलो कि संख्या गर्म करने से पहले तथा बाद में क्रमशः `n_(1)` में `n_(2)` है आदर्श गैस समीकरण के अनुसार , ` PV = n_(1) RT_(1) = n_(1) xx R xx ( 273 + 27) ` ( गर्म करने से पहले ) ... (i) तथा ` PV = n_(2) RT_(2) = n_(2) xx R xx ( 273 + 477) ` ( गर्म करने से पहले ) ... (ii) समीकरण (i ) को (ii ) से भाग करने पर, ` 1 = (n_(1) xx 300)/(n_(2) xx 300 ) ` ` :. n_(2) = 300/750 xx n_(1) = 2/5 n_(1)` अतः गर्म करने पर निष्काषित हवा के मोलो कि संख्या ` n _(1) - n_(2) = n_(1) - 2/5 n_(1) = 3/5 n_(1)` अतः निष्कासित हवा का प्रभाज = ` (3/5n_(1))/(n_(1))= 3/5` |
|
| 71. |
[email protected] तथा 1 bar दाब पर 8.8 ग्राम `CO_(2)` द्वारा घेरे गए आयतन की गणना कीजिए । `R = 0.083 "bar" L mol^(-1)` |
| Answer» Correct Answer - 5.05 L | |
| 72. |
एक विद्यार्थी `27^(@)C` पर गोल पेंदे के फ्लास्क में अभिक्रिया -मिश्रण डालना भूल गया तथा उस फ्लास्क को ज्वाला पर रख दिया। कुछ समय पश्चात उसे अपनी भूल का अहसास हुआ । उसने तापमापी की सहायता से फ्लास्क का ताप `477^(@)`C पाया । आप बताइए की वायु का कितना भाग फ्लास्क से बाहर निकला । |
| Answer» Correct Answer - `3//5` | |
| 73. |
किसी गैस की निश्चित मात्रा में निश्चित दाब पर गर्म करने से आयतन में यदि 5% की वृद्धि होती है तो उस गैस के तापक्रम में कितने प्रतिशत की वृद्धि होगी ? |
|
Answer» चार्ल्स के नियमानुसार ` (V_(1))/(T_(1)) = (V_(2))/(T_(2))` ` V_(1) = V , V_(2) = V + 5/100 = (105 V)/100` ` V /(T_(1))= (105 V)/(100 T_(2))` ` :. T _(2) = (105 T_(1))/100 = T _(1) " का " 5% ` |
|
| 74. |
`227^(@)C` ताप 5.00 पर वायुमण्डलीय दाब पर `N_(2)` गैस का घनत्व है (`R = 0.082 L "atm " K^(-1) mol^(-1)`)A. 1.40 g/mLB. 2.81 g/mLC. 3.41 g/mLD. 0.29 g/mL |
|
Answer» Correct Answer - C `PV = (w)/(m)रत" "(because (w)/(V) = d)` से, `therefore` घनत्व, `d = (Pm)/(RT)` से स्वयं करे | |
|
| 75. |
`27^(@)C` ताप पर `1 dm^(3)` आयतन वाले फ्लास्क में 8 ग्राम डाइऑक्सीजन तथा 4 ग्राम डाइहाइड्रोजन के मिश्रण का कुल दाब कितना होगा? |
| Answer» Correct Answer - 56.025 bar | |
| 76. |
`0^(@)C` पर तथा 2 bar दाब पर किसी गैस के ऑक्साइड का घनत्व 5 bar पर डाइनाइट्रोजन के घनत्व के समान है, तो ऑक्साइड का अणु-भार क्या है? |
| Answer» Correct Answer - 70g/mol | |
| 77. |
`0^(@)C` पर तथा 2 bar दाब पर किसी गैस के ऑक्साइड का घनत्व 5 bar दाब पर डाइनाइट्रोजन के घनत्व के समान है तो ऑक्साइड का अणुभार क्या है ? |
|
Answer» घनत्व `(d) = (Pm)/(RT)` समान ताप पर घनत्व है तो `P_(1),m_(1)=P_(2)m_(2)` (गैसीय ऑक्साइड ) (डाइनाइट्रोजन, `N_(2)`) `2xx m_(1) = 5 xx 28 therefore m_(1) = 70 u` `[because` का आणविक द्रव्यमान = 28 ] |
|
| 78. |
यदि एक सेकंड में `10^(10)` गेहूँ के दाने वितरित किए जाएँ, तो आवोग्रादो-संख्या के बराबर दाने वितरित करने में कितना समय लगेगा? |
| Answer» Correct Answer - `1.90956 xx 10^(6)` वर्ष | |
| 79. |
निश्चित समय में विकसित होने वाली गैस X तथा गैस तथा क्लोरीन के आयतन क्रमशः 35 mL तथा 29 mL है । यदि क्लोरीन का अणुभार 71 है तो गैस X के अणुभार की गणना कीजिए । |
|
Answer» माना , गैस X का अणुभार `M_(1)` है तो समीकरण ` 5.17` के अनुसार , ` V_(1)/V_(2) = sqrt(M_(2)/M_(1) " " ( t_(1) " तथा " t_(2)` समान है प्रश्नानुसार , `V _(1) = 35 mL , V_(2) = 29 mL , M_(1) = ? "तथा " M_(2) = 71 ` ` 35/29 = sqrt(71/M_(1)) ` ` M_(1) = 48.74 ` अतः गैस X का अणुभार 48.74 होगा । |
|
| 80. |
2.46 वायुमण्डलीय दाब पर उस ताप की गणना कीजिये जिस पर `28 g N_(2)` गैस 10.0 लीटर आयतन ग्रहण करती है । |
|
Answer» STP पर ( 1 atm तथा 273 K ) , 28 g `N_(2)` (1 mole ) 22.4 लीटर आयतन ग्रहण करती है गैस समीकरण के अनुसार , ` (P_(1)V_(1))/(T_(1)) = (P_(2)V_(2))/(T_(2))` प्रश्नानुसार , ` P_(1) = 1 " atm ", V _(1) = 22.4 L , T_(1) = 273 K` तथा ` P_(2) = 2.46 " atm ", V_(2) = 10.0 L , T_(2)= ?` उपरोक्त मानो को समीकरण में रखने पर , ` (1 xx 22.4 )/273 = (2.46 xx 10.0 )/(T_(2))` ` :. T_(2) = 299.8 = 300 K ` अर्थात आवश्यक ताप का मान 300 K अथवा `27^(@)C` होगा । |
|
| 81. |
1.4 g डाइनाइट्रोजन गैस में उपस्थित कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना कीजिए । |
| Answer» Correct Answer - `4.2154 xx 10^(23)` इलेक्ट्रॉन | |
| 82. |
` 27^(@)C` ताप तथा 932 वायुमंडलीय दाब पर अमोनिया के दो अणु 5 लीटर आयतन ग्रहण करते है । गैस के संपीड्यता कारक (compressbility factor ) की गणना कीजिए । |
|
Answer» प्रश्नानुसार, ` P = 9.32 " atm" , V = 5 L , T = 27 + 273 = 300 K , n = 2 ` तथा ` R = 0.0821 L "atmm "K^(-1) "mol"^(-1)` संपीड्यता कारक Z का मान निम्न प्रकार होता है - ` Z = (PV)/(nRT)` ` :. Z = (9.32 xx 5)/( 2xx 0.0821 xx 300 ) = 0.946 ` अर्थात उपरोक्त दी गई परिस्थितियों में `NH_(3)` के लिए संपीड्यता कारक का मान` 0.946` है । |
|
| 83. |
3.32 bar पर `5 dm^(3)` आयतन घेरने वाली 4.0 mol गैस के ताप की गणना कीजिए । `(R = 0.83 "bar" dm^(3) "mol"^(-1))` |
| Answer» Correct Answer - 50 K | |
| 84. |
गैस A ऑक्सीजन के अपेक्षा 1.6 गुणा शीघ्रता से समान दशाओं में विसरित होती है | गैस A के अणुभार की गणना कीजिए | |
| Answer» Correct Answer - 12.5 | |
| 85. |
`31.1^(@)C` तथा 1 bar दाब पर 8.8 g `CO_(2)` द्वारा घेरे गये आयतन की गणना कीजिए (`R = 0.083 "bar" L K^(-1) mol^(-1))` |
|
Answer» गैस समीकरण के अनुसार, `PV = nRT = (w)/(m)RT " "(because n = (w)/(m))` `w_(CO_(2)) =8.8 g , m_(CO_(2)) = 44,` `T = 31.1 + 273 = 304.1 K, P = 1` bar `therefore V = (wRT)/(Pm) = (8.8 xx 0.083 xx 304.1)/(1xx44) = 5.048 L` |
|
| 86. |
1.4 g डाईनाइट्रोजन गैस में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना कीजिए | |
|
Answer» `N_(2)` के मोलो की संख्या ` = (1.4)/(28) = 0. 05` `N_(2)` में उपस्थित अणुओं की संख्या ` = 0.05 xx 6.0213 xx 10^(23)` `because` 1 अणु `N_(2)` में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 14 `therefore 1.4 g N_(2)` में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ` = 14 xx 0.05 xx 6. 023 xx 10^(23)` ` = 4.126 xx 10^(23)` इलेक्ट्रॉन |
|
| 87. |
3.32 bar पर `5 dm^(3)` आयतन घेरने वाली 4.0 mole गैस की ताप की गणना कीजिए | `(R = 0.083 "bar" K^(-1) dm^(3) mol^(-1))` |
|
Answer» गैस समीकरण के अनुसार, `Pv = nRT` `P = 3.32"bar", V= 5dm^(3), n = 4 "mole"` `T = (PV)/(nR) = (3.32xx5)/(4xx083) = 50 K` |
|
| 88. |
किस तापमान पर, `50^(@)C` पर प्रदर्शित गैस का rms वेग दोगुना हो जाएगा ?A. 626 KB. 1019 KC. `200^(@)C `D. `1019^(@)C` |
|
Answer» Correct Answer - D `u_(rms) = sqrt((3RT)/(M))` या `u_(rms) = sqrt(T)` `u_(1) = u,u_(2) = 2u, T_(1) = 323, T_(2)=?` `(u_(1))/(u_(2)) = sqrt((T_(1))/(T_(2)))` या `(u)/(2u) = sqrt((323)/(T_(2)))` या `T_(2) = 1292 K` या `10196^(@)C` |
|
| 89. |
S.T.P. तथा $.T.P. में क्या अन्तर है ? |
| Answer» S.T.P. का अर्थ है (Standard temperature and pressure) अर्थात गैस का अध्य्यन 1 वायुमंडल तथा `0^(@)C` पर किया रहा है | जबकि $.T.P. 1 वायुमंडल दाब व `25^(@)C` ताप को प्रदर्शित करता है | | |
| 90. |
लोशिमट संख्या (Loschmidt number) क्या होती है ? |
|
Answer» किसी गैस के 1 मिली आयतन में S.T.P. पर उपस्थित अणुओं की संख्या लोशिमट संख्या कहलाती है | `therefore S.T.P.` पर 22400 मिली में उपस्थित अणु ` = 6.023 xx 10^(23)` `therefore S.T.P.` पर 1 मिली आयतन में उपस्थित अणु `= (6.023xx10^(23))/(22400) = 2.617 xx 10^(19)` |
|
| 91. |
निम्नलिखित प्रश्नो में सही विकल्प का चयन कीजिए - हाइड्रोजन अणु से हीलियम परमाणु दोगुना भारी है 289 K पर हीलियम परमाणु की औसत गतिज ऊर्जा होती है -A. हाइड्रोजन अणु की ऊर्जा की दोगुनीB. हाइड्रोजन अणु की ऊर्जा के समानC. हाइड्रोजन अणु की ऊर्जा की चार गुनीD. हाइड्रोजन अणु की ऊर्जा की आधी । |
|
Answer» Correct Answer - B औसत गतिज ऊर्जा केवल ताप पर निर्भर करती है । |
|
| 92. |
वातावरण में उपस्थित गैसों के घनत्व यद्यपि अलग-अलग है, किन्तु फिर भी इन गैसों की अलग-अलग परत नहीं बनती है | क्यों ? |
| Answer» विसरण के कारण गैसे समांगी मिश्रण बनती है | | |
| 93. |
किसी आदर्श गैस के निर्वात में प्रसार कराने पर ताप परिवर्तन में कौन-से कारक महत्वपूर्ण है ? |
| Answer» कोई नहीं, चूँकि कोई ताप परिवर्तन नहीं होता | | |
| 94. |
गैस के एक सिलिण्डर में 760 मिमी दाब पर 50% `N_(2) 30%O_(2)` तथा शेष `CO_(2)` है | प्रत्येक गैस के आंशिक दाब की गणना करो | |
|
Answer» आंशिक दाब = कुल दाब `xx` मोल प्रभाज `therefore N_(2)` का आंशिक दाब `= 760 xx (50)/(100) = 380` मिमी `O_(2)` का आंशिक दाब `= 760 xx (30)/(100) = 228` मिमी `CO_(2)` का आंशिक दाब ` = 760 xx (20)/(100) = 152` मिमी |
|
| 95. |
निम्नलिखित की `u_(rms),u_(AV)` तथा `u_(MP)` ज्ञात करो- (i) S.T.P. पर `SO_(2)` (ii) 92 सेमि Hg तथा `20^(@)` पर `O_(3)` (iii) `27^(@)C` तथा 760 मिमी Hg पर ईथेन |
|
Answer» प्रश्नानुसार `T = 0^(@)C = 273 K, M = 64` `u_(rms) = sqrt([(3RT)/(M)])=sqrt([(3xx8.314xx10^(7)xx273)/(64)])` = 3.26 xx 10^(4)` सेमी/सेकण्ड |
|
| 96. |
`SO_(2), CO_(2),` वायु तथा `NH_(3)` गैसों को घटती हुई विसरण गति के क्रम में लिखिए | |
| Answer» `NH_(3) gt` वायु `gt CO_(2) gt SO_(2)` | | |
| 97. |
गैसों की अणुगति समीकरण लिखिए | |
| Answer» `PV = (1)/(3) mn u_(rms)^(2)` | |
| 98. |
एक बन्द बर्तन में रखी गयी गैस का ताप`""^(@)C` बढ़ाया गया जिससे उसका दाब 0.4 % बढ़ जाता है | यदि गैस आदर्श हो तो उसका अंतिम ताप ज्ञात करो | |
|
Answer» दाब-ताप के नियमानुसार, `(P_(1))/(T_(1)) = (P_(2))/(T_(2)) " "`(n, T स्थिर) प्रश्नानुसार, `P_(1) = P` तथा `P_(2) = P + (0.4)/(100) P, T_(1), T_(2) = T + 1` `(P)/(T) = (100.4P)/(100(T+1)) rArr T = 250 k` `therefore` अंतिम ताप `= 250 + 1 = 251 K` |
|
| 99. |
ऊँचाई बढ़ने के साथ गुब्बारे का आकार बढ़ता जाता है | |
| Answer» ऊँचाई बढ़ने के साथ वायुमण्डलीय दाब घटता जाता है जिससे गुब्बारे का आयतन (अर्थात आकार ) बढ़ता जाता है | | |
| 100. |
ग्लिसरॉल की श्यानता एल्कोहॉल की तुलना में बहुत अधिक होती है क्यों ? |
| Answer» प्रबल अंतराणुक H-बन्धो के कारण | | |