InterviewSolution
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This section includes InterviewSolutions, each offering curated multiple-choice questions to sharpen your knowledge and support exam preparation. Choose a topic below to get started.
| 101. |
एक अभिक्रिया के लिए `25^@C` पर एन्थेलपी परिवर्तन `(DeltaH)` और एन्ट्रोपी परिवर्तन `(DeltaS)` क्रमशः `-11.7xx10^3` जूल मोल`""^-1 ` और -105 जूल मोल`""^-1 ` केल्विन`""^-1 ` है बतलाये की क्या यह स्वतः प्रवर्तित अभिक्रिया ( spontaneous reaction ) है ? |
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Answer» `DeltaG=DeltaH-TDeltaS` `DeltaH=-11.7xx10^3` जूल मोल`""^-1 `, `T=25+273=298 K,` `DeltaS=-105` जूल मोल`""^-1 ` केल्विन`""^-1 ` `DeltaG=?` `:." "DeltaG=-11।7xx10^3-(-105xx298)` `DeltaG=-11700+31290=+19590` जूल किसी सवतः प्रवर्तित अभिक्रिया के लिए `DeltaG` का मान -ve होता है । अतः प्रवर्तित अभिक्रिया नहीं है । |
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| 102. |
2 g मेथेन के पूर्णतया दहन से 26575 cal ऊष्मा मुक्त होती है तो मेथेन के गठन की ऊष्मा निकालें जबकि `CO_(2)` और `H_(2)O` के गठन की ऊष्मा क्रमशः 97000 cal और 68000 cal है| |
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Answer» मेथेन `(CH_(4))` का अणुभार =16 `therefore` मेथेन का ग्राम-अणु =`2/16=1/8` `because1/8` ग्राम-अणु `CH_(4)` के दहन से 26575 cal ऊष्मा मुक्त होती है, `therefore` 1 " " " =`26575`xx`8 cal " " " =212600 cal " " " अब प्रश्नानुसार, `CH_(4)+2O_(2)=CO_(2)+2H_(2)O+212600` cal .... (i) `H_(2)+1/2O_(2)=H_(2)O+68000 cal` ....(ii) `C+O_(2)=CO_(2)+97000 cal` ....(iii) इसमें `CH_(4)` के गठन की ऊष्मा ज्ञात करनी है। चूँकि `CH_(4)` यहाँ समीकरण (i) में बाई ओर है अतः इस समीकरण को उलट कर लिखेंगे और शेष समीकरणों को ज्यों-का-त्यों लिख देंगे। `CO_(2)+2H_(2)O+212600toCH_(4)+2O_(2)` ... (a) `H_(2)+1/2O_(2)toH_(2)O+68000` cal ....(b) `C+O_(2)toCO_(2)+97000 cal` ...(c ) अब समीकरण (a) के बाई ओर वाले पदों `CO_(2)` और `2H_(2)O` को हटाने के लिए समीकरण (b) के दोनों और 2 से गुणा कर प्राप्त समीकरण को शेष दोनों समीकरणों के साथ जोड़ दे। `CO_(2)+2H_(2)O+212600toCH_(4)+2O_(2)` `{:(,2H_(2)+O_(2)to2H_(2)O+136000),(,C+O_(2)toCO_(2)+97000),("जोड़",bar(C+2H_(2)toCH_(4)+20400 "cal")):}` अतः, `CH_(4)` के गठन की ऊष्मा = 20400 cal |
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| 103. |
1 मोल बेंजीन ( द्रव ) का दहन करने पर जल ( द्रव ) और कार्बन डाइऑक्साइड बनते है तथा इस अभिक्रिया के लिए `18^@C` पर `DeltaH` का मान `-781` किलो - कैलोरी आता है इस अभिक्रिया के लिए `DeltaU` के मान की गणना कीजिय । |
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Answer» दिया है `C_6H_6(l)7.5O_2(g)to6CO_(2)(g)+3H_2O(l),DeltaH=-781` किलो - कैलोरी `Deltan=6-7.5=-1.5` `because" "DeltaH=DeltaU+DeltanxxRT` `DeltaH=-781` किलो - कैलोरी , `R=2xx10^-3` किलो - कैलोरी `Deltan=1.5," "T=18+273=291K` अतः `=-781 = DeltaU - (1.5xx2xx10^-3xx291)` या `DeltaU=780.13 ` किलो - कैलोरी |
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| 104. |
`2A(g)+B(g)to2C(g)` उपरोक्त अभिक्रिया के लिए 298 K पर `DeltaU=-2.5` किलो कैलोरी, `DeltaS=-10.00` किलो कैलोरी `K^-1`, R = 2 कैलोरी `K^-1` मोल`""^-1 `, `DeltaG` का मान ज्ञात करो क्या यह सवतः प्रतिवतर्तित होगी ? |
| Answer» `+2976.9` किलो कैलोरी, नहीं | |
| 105. |
अभिक्रिया `N_(2)(g) + 3H_(2)(g)to2NH_(3)g` के लिए 298 K पर एंथैल्पी परिवर्तन `DeltaH -92.38 KJ` है। इसी ताप पर `DeltaE` का मान ज्ञात करें। |
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Answer» `underset(1 "mol")(N_(2)(g))+underset(3mol)(3H_(2)(g))tounderset(2mol)(2NH_(3)(g))` `Deltan=2-(1+3)=-2` `becauseDeltaH=DeltaE+nRT` `becauseDeltan=-2` `thereforeDeltaH=DeltaE-2RT` या `DeltaE=DeltaH+2RT` `becauseDeltaH=-92380 J` `therefore E=-92380 J+2molxx8.314 J K^(-1)mol^(-1)xx300K` `=-92380 J+4988.4 J` `=-87391.6=-87.39 KJ` |
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| 106. |
अभिक्रिया , `2C_(6)H_(6)(l) + 15O_(2)(g) rarr 12CO_(2)(g) + 6H_(2)O(l)` के लिए `25^(@)C` पर स्थिर दाब पर अभिक्रिया ऊष्मा तथा स्थिर आयतन पर अभिक्रिया ऊष्मा का मध्य kJ (में) अंतर् है -A. `-7.43`B. `+3.72`C. `-3.72`D. `+7.43` |
| Answer» Correct Answer - A | |
| 107. |
एक प्रबल अम्ल एवं एक प्रबल क्षार के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी ………… है। |
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Answer» Correct Answer - 13.7 kcal 57.1 kJ `mol^(-1)` |
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| 108. |
निम्नलिखित में से किस परिवर्तन में एन्ट्रोपी कम होती है ?A. विलयन से शर्करा का क्रिस्टलीकरणB. शर्करा को जल में घोलनाC. बर्फ का पिघलनाD. कैम्फर का वाष्पीकरण । |
| Answer» Correct Answer - A | |
| 109. |
निम्नलिखित में किसकी एन्ट्रोपी अधिक होगी ? (a) `H_2O(l),T=298K` तथा ` H_2O(l)_,T=350K` (b) `N_2` या `NO,` दोनों समान ताप पर |
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Answer» (a) `H_2O(l), 350K` `NO` |
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| 110. |
ब्रह्माण्ड की एन्ट्रोपी -A. बढ़ रही है और एक अधिकतम की और अग्रसर हो रही है ।B. कम हो रही है और तथा शून्य की और अग्रसर हो रही है ।C. स्थिर है ।D. एक आवर्ती दर से घट रही है तथा बढ़ रही है । |
| Answer» Correct Answer - A | |
| 111. |
कपूर को वाष्पीकृत करने पर एन्ट्रोपी -A. घटती हैB. बढ़ती हैC. शून्य हो जाती है ।D. स्थिर रहती है |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 112. |
निम्नलिखित समीकरणों के आधार पर , `H_(2)O(g) + C(s) rarr CO(g) + H_(2)(g) ,DeltaH = 131 kJ` `CO(g) + 1/2 O_(2) (g) rarr CO_(2) (g) , DeltaH = - 282 kJ` `H_(2)(g) + 1/2 O_(2) (g) rarr H_(2)O, DeltaH = - 242 kJ` `C(s) +O_(2)(g) rarr CO_(2)(g) , DeltaH = x kJ` x का मान होगा -A. `-393 kJ`B. `-65.5 kJ`C. `+393 kJ`D. `+655 kJ`. |
| Answer» Correct Answer - A | |
| 113. |
माखन एव पनीर में किसका कैलोरी मान ( calorific value ) अधिक है ? |
| Answer» Correct Answer - माखन का | |
| 114. |
7.6 ग्राम है बेंजीन के स्थिर आयतन तथा `27^@C` पर पूर्ण दहन उष्मा की गणना कीजिय। |
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Answer» `because 7.6` ग्राम से उष्मा निकलती है = 327 किलो - जूल `:." 76"` ग्राम या 1 मोल से उष्मा निकलेगी `=(327xx76)/(7.6)`किलो - जूल = 3270 किलो - जूल दिया है, `C_6H_6(l)+15/2O_2(g)to6CO_2(g)+3H_2O(l),` `DeltaU=-3270` किलो - जूल `DeltaH=DeltaU+DeltanRT" "(because" "Deltan=6-15/2=-3/2)` `:." "DeltaH=-3270+(-3/2)xx8.3xx10^3xx300` `:." "DeltaH=-3273.735` किलो-जूल/मोल |
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| 115. |
निम्नलिखित में से किसका कैलोरी या ऊष्मीय मान उच्चतम है ?A. वसाB. प्रोटीनC. कार्बोहाइड्रेटD. ऐमीनो अम्ल |
| Answer» Correct Answer - A | |
| 116. |
गैसीय आइसोब्यूटेन के पूर्ण दहन के लिए सत्य है -A. `DeltaH = DeltaU`B. `DeltaH gt DeltaU`C. `DeltaH lt DeltaU`D. `DeltaH - DeltaU = 0`. |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 117. |
निम्नलिखित में से किस ईंधन का ऊष्मीय मान `(kJ//kg)` उच्चतम होगा ?A. चारकोलB. केरोसीनC. लकड़ीD. गोबर के उपले |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 118. |
स्थिर दाब पर बर्फ के साथ समयावस्था में उपस्थित जल की मोलर उष्मा है:A. शून्यB. अनंतC. 40.45 किलजूल केल्विन`""^-1 ` मोल`""^-1 `D. 75.48 किलजूल केल्विन`""^-1 ` मोल`""^-1 ` |
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Answer» Correct Answer - B `C_(p)=((deltaH)/(deltaT))_(p)` साम्यावस्था में T स्थिरांक है अर्थात `deltaT=0` अतः `C_9p)=oo` |
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| 119. |
10 g आइरन का ताप 25°C से बढ़ाकर 500°C करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करें, यदि आइरन की विशिष्ट ऊष्माधारिता 0.45 J `(°C)^(-1)g^(-1)` है। |
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Answer» विशिष्ट ऊष्माधारिता, C=`Q/(m(T_(2)-T_(1))` `thereforeQ=Cxxm(T_(2)-T_(1))` `=0.45J(""^(@)C)^(-1)g^(-1)xx10gxx(500-25)(""^(@)C)` `=0.45xx10xx475 J` `=2.137xx10^(3)J` |
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| 120. |
स्थिर दाब पर, जल के बर्फ के साथ साम्य में होने पर जल की मोलर ऊष्माधारिता होती है -A. शून्यB. अनन्तC. `40.45 k J "mol"^(-1)`D. `75.48 k J "mol"^(-1)` |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 121. |
एथेनॉल `(C_(2)H_(5)OH)` की मोलर ऊष्माधारिता की गणना करें, जबकि उसकी विशिष्ट ऊष्माधारिता `3.56J (°C)^(-1)g^(-1)` है। |
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Answer» मोलर ऊष्माधारिता = विशिष्ट ऊष्माधारिता `xx` आणविक द्रव्यमान एथेनॉल `(C_(2)H_(5)OH)` का आणविक द्रव्यमान = 46 g `mol^(-1)` `therefore` मोलर उष्माधारिता `=3.56(""^(@)C)^(-1)g^(-1)xx46gmol^(-1)` `=3.56xx46J(""^(@)C)^(-1)mol^(-1)` `=163.76 J (""^(@)C)^(-1)mol^(-1)` |
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| 122. |
`25^(@)C` पर अभिक्रिया `NH_(4)Cl(s) rarr NH_(2)(g) + HCl(g)` के लिए `DeltaH` तथा `DeltaS` के मान क्रमश : `+177 kJ "mol"^(-1)` तथा `+285 J "mol"^(-1) K^(-1)` हैं । इस ताप पर अभिक्रिया के लिए `DeltaG` की मान की गणना कीजिए तथा यह स्पष्ट कीजिए की अभिक्रिया `25^(@)C` पर स्वतः प्रवर्तित है अथवा नहीं । |
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Answer» दी गई अभिक्रिया के लिए, `DeltaH = +177 kJ "mol"^(-1) , DeltaS = +285 J "mol"^(-1) K^(-1) = 0.285 kJ "mol"^(-1) K^(-1)` तथा `T = 25^(@)C = 25+273 = 298 K` `DeltaG` को निम्न प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है - `DeltaG = DeltaH - TDeltaS` अतएव प्रस्तुत अभिक्रिया के लिए, `DeltaS = +177-(298xx0.285) = +92.07 kJ "mol"^(-1)` `DeltaG` का धनात्मक मान यह इंगित करता है कि प्रस्तुत अभिक्रिया `25^(@)C` पर निर्दिष्ट दिशा में स्वतः प्रवर्तित नहीं है । |
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| 123. |
कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) की 298 K पर अपने घातक तत्वों से मिलकर बनने की प्रक्रिया में `(DeltaH-DeltaU)` का मान क्या होगा ? (R = 8.314 किलजूल`""^-1 ` मोल`""^-1 `)A. 2477.57 जूल/मोलB. `-1238.78` जूल/मोलC. `1238.78` जूल/मोलD. `2477.57` जूल/मोल |
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Answer» Correct Answer - B `C+1/2O_(2)toCO` `C+1/2O_(2)toCO` `:." "DeltaH-DeltaU=Delta"nRT"` `=-1/2xx8.314xx298` `=-123.78` जूल/मोल |
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| 124. |
हेस के नियम को प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध क्यो नहीं किया अजा सकता ? |
| Answer» क्योँकि इसके अंतर्गत सभी अभिक्रियाओ का योग्तामक रूप से होना संभव नहीं है । | |
| 125. |
CO(g) और `CO_(2)(g)` की सम्भावन उष्माएँ `(DeltaH)` क्रमशः -26.4 और -94.0 किलो-कैलोरी है इन आंकड़ों से अभिक्रिया, `C(s)+CO_(2)(g)to2CO(g)` की उष्मा की गणना कीजिय | |
| Answer» `DeltaH=+41.2` किलो - कैलोरी | |
| 126. |
जलवाष्पन को एक आदर्श गैस मानकर जब एक मोल पानी को `100^@C` ताप तथा 1 बाद दाब पर वाष्पित करने है तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होगा : (यदि है पानी की वाष्पित मोल अन्थेलपी 373 K ताप तथा 1 बार दाब पर 41 किलोमोल`""^-1 ` तथा `R=8.3` जूल मोल`""^-1 ` केवलवीन`""^-1 ` है )A. 4,100 किलजूल मोल`""^-1 `B. 3,7904 किलजूल मोल`""^-1 `C. 37,904 किलजूल मोल`""^-1 `D. 41,00 जूल मोल`""^-1 ` |
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Answer» Correct Answer - C `H_(2)O(l)to H_(2) O(g)` `Deltan=1-0=1` `=41-1xx8.3xx373xx10^(-3)" "(R=8.3xx10^(-1))` `=37.9` किलजूल मोल`""^-1 ` |
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| 127. |
`C_2H_4(g), C_2H_6(g)` एव ` H_2(g)` की दहन उष्मा क्रमशान `-1409.5, -1558.3` एव `-285.6` किलो - जूल है| `C_2H_6` की हाइड्रोजनीकरण की उष्मा ज्ञात कीजिय । |
| Answer» `-136.8` किलो-कैलोरी | |
| 128. |
`C_2H_4(g), H_2(g)` और `C_2H_6(g)` की दहन उष्माये `(DeltaH)` क्रमशः `-337, -68.4` और `-373.3` किलो-कैलोरी है अभिक्रिया, `C_2H_4(g)+H_2(g)to C_2H_6(g)` की अभिक्रिया उष्मा ज्ञात कीजिय । |
| Answer» `DeltaH=-32.1` किलो-कैलोरी | |
| 129. |
`CH_2(g),C(s)` और `H_2(g)` की `25^@C` पर हहैं उष्माये क्रमशः `-212.8` किलो - कैलोरी, `-94.0` किलो - कैलोरी और `-68.4` किलो - कैलोरी है मेथेन गैस की सम्भावन ऊष्मा `(DeltaH_f)` की गणना कीजिय । |
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Answer» दिया है (i) `CH_4(g)+2O_2(g)toCO_2(g)+2H_O(l), ` `DeltaH=-94.0-` कोलो - कैलोरी (ii) `C(s)+O_2(g)toCO_2(g),` `DeltaH=-94.0` कोलो - कैलोरी (iii) `H_2(g)+1/2O_2(g)toH_2O(l),` `DeltaH=-68.4` कोलो - कैलोरी माना `CH_4(g)` की सम्भावन उष्मा, `:." "C(s)+2H_2(g)to CH_4(g)," "DeltaH=Q_f` कोलो - कैलोरी उष्मा - रासायनिक समीकरण (iii) को 2 से गुना करके उश्मे समीकरण (ii) जोड़ने और समीकरण (i) के घटाने पर--- `C(s)+2H_2(g)toCH_4(g),` `DeltaH_f=2(-68.4)+(-94.0)-(-212.8)` `:." "DeltaH_f=-18.0` किलो - कैलोरी अतः `CH_4(g)` की सम्भावन उष्मा, `DeltaH_f=Q_f=-18.0` किलो कैलोरी/मोल |
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| 130. |
बैंजीन ( द्रव ) जल, ( द्रव ) और कार्बन हाइड्रोक्साइड की मानक मोलर सम्भयावन उष्माये, `(DeltaH_f) क्रमशः `+12.3, -68.4` , `-94.0` किलो - कैलोरी है इन आकडों से बेंजीन ( द्रव ) की दहन उष्मा की गणना कीजिय | |
| Answer» `DeltaH=-781.5` किलो-कैलोरी | |
| 131. |
कार्बन के डायमंड एव ग्रेफाइट अपरूपों की दहन उश्माए क्रमशः `-94.5` एव `-94.0` किलो - कैलोरी है । डॉयमंड से ग्रेफाइट के रूपांतरण की उष्मा ज्ञात कीजिय | |
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Answer» दिया है , (i) `C_("diamond")+O_(2)(g)toCO_(2), DeltaH=94.5` किलो-कैलोरी (ii) `C_("graphite")+O_(2)(g)toCO_2," "DeltaH=-94.0` किलो-कैलोरी समीकरण (i) में से समीकरण (ii) को घटने पर, `C_("diamond")toC_("graphite"),DeltaH=-0.5`किलो - कैलोरी अतः `C_("diamond")`से `C_("graphite") ` की रूपांतरण उष्मा `-0.5 ` किलो - कैलोरी |
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| 132. |
यदि कार्बन तथा कार्बन मोनोक्साइड की दहन उष्माओ के नाम क्रमशः `-94.3` एव `-68.0` किलो - कैलोरी हो तो CO की सभावन ऊष्मा की गणना कीजिय | |
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Answer» दिया है, `C(s)+O_2(g)toCO_2(g),` `DeltaHY=-94.3` किलो - कैलोरी ....(1) `CI(g)+1/2O_(2)(g)toCO_(2)(g),` `DeltaH=-68.0` किलो - कैलोरी ....(2) समीकरण (1) में से समीकरण (2) को घटने पर, `C(s)+1/2O_(2)(g)toCO(g)," "DeltaH=26.3` किलो - कैलोरी अतः CO की सम्भावन ऊष्मा `=-26.3` किलो - कैलोरी |
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| 133. |
कार्बन डाइसल्फाइड ( द्रव ) की मान उत्पादन ऊष्मा की गणना कीजिय । कार्बन (s), सल्फर (s) और कार्बन डाइसल्फाइड (l) की मानक दहन उष्माये क्रमशः `-393.3,-293.72` और `-1108.76` किलो - जूल/मोल है । |
| Answer» `+128.02` किलो-कैलोरी | |
| 134. |
यदि मेथेन और ऐंठन की एन्थेलपी क्रमशः 320 और 360 कैलोरी है, तो C-C बांध ऊर्जा होगी :A. 80 कैलोरीB. 40 कैलोरीC. 60 कैलोरीD. 120 कैलोरी |
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Answer» Correct Answer - D `because CH_(4)` के `4C-H` बांध होते है `:." "E_(C-H)=(320)/4=80 cal` `because C_(2)H_(6)` में `6" "C-H` तथा `1C-H` होता है `:." "360=E_(C-C)+6E_(C-H)` `E_(C-C)+6xx60` `:." "E_(C-C)=480-360=120` cal |
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| 135. |
गिब्स मुक्त ऊर्जा(G) , एन्थैल्पी(H) तथा एन्ट्रोपी(S) परस्पर निम्न प्रकार से सबन्धित है -A. `G = H +TS`B. `H = H - TS`C. `G - TS = H`D. `S = H - G` |
| Answer» Correct Answer - B | |
| 136. |
`CO_(2)` की दहन एन्थेलपी `-393.5" kJ mol"^-1` है कार्बन एव औक्सीजन से `35.2gCO_2` बनने पर उत्सारतीत उष्मा की गणना कीजिय | |
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Answer» `C(s)+O_(2)toCO_(2)(g),DeltaH=-383.5" kJ mol"^-1` ( 1 मोल, 44 g ) `because" 44 g CO"_(2)` के बनने में उत्सर्जित ऊष्मा `=393.5 " kJ ` `:." "35.2 g CO_(2)` के बनने में उत्सर्जित उष्मा `= ( 393.5)/44xx35.2=314.8" kJ"` |
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| 137. |
मेथेन, ग्रेफाइट तथा देहाइड्रोजन के लिए 298 K पर दहन एन्थेलपी के मान क्रमशः `-890.3kJmol^-1, -393.5kJ mol^-1` तथा `-285.8kJ mol^-1` है `CH_4(g)` की विरचन एन्थेलपी क्या होगी ? (i) `-76.8" kJ mol"^-1` (ii) `-52.27" kJ mol"^-1 (iii) `+74.8" kJ mol"^-1` (iv) `-52.27" kJ mol"^-1` |
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Answer» `CH_4(g)+2O_(2)(g)toCO_2(g)+2H_4O(l),` `DeltaH=-890.3" kJ mol"^-1" ...(i)"` `C(s)+O_(2)to CO_(2)(g),` `DeltaH=-393.5" kJ mol"^-1" ...(2)"` `H_2(g)+1/2O_(2)(g)toH_2O,` `DeltaH==-285.8" kJ mol"^-1" ...(3)"` उष्मा रासायनिक समाकरण (3) को 2 से गुना करके समीकरण (2) जोड़कर समीकरण (1) घटने पर, `C(s)+2H_2toCH_4(g),DeltaH=?` `DeltaH=2(-285.8)+(-395.5)-(-980.3)` `-74.8` kJ `mol^-1` अतः सही विकल्प (i) है |
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| 138. |
`100^(@)C` पर द्रव जल के भाप के रूपान्तरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन का मान `(Delta_("vap")H) 40.8 kJ "mol"^(-1)` है । प्रक्रम में निहित एन्ट्रोपी परिवर्तन `(Delta_("vap")S)` की गणना कीजिए । |
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Answer» `Delta_("vap")H = 40.8 kJ "mol"^(-1), T_(b) = 100^(@)C = 100 + 273 = 373 K`, वाष्पन की एन्ट्रोपी `(Delta_("vap")S)` के मान को निम्न प्रकार से प्राप्त किया जा सकता हैं - `Delta_("vap") S = (Delta_("vap")H)/(T_(b))` `Delta_("vap")S = (40.8)/(373) = 0.10938 kJ "mol"^(-1) K^(-1)` . `= 109.38 J "mol"^(-1) K^(-1)` |
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| 139. |
एन्थेलपी के पूर्ण दहन के लिए, `C_2H_5OH(l)+3O_(2)(g)to 2CO_(2)(g)+3H_(2)O(l)` बेम कैलोरीमीटर में मापित ऊर्जा `25^@C` पर `1364.47" kJ mol"^-1` है | आदर्शता मानते हुए दहन की एन्थेलपी `Delta_r H`, होगी: ( R = 8.314 kJ `mol^-1`)A. `-1366.95" kJ mol"^-1`B. `-1361.95 " kJ mol"^-1`C. `-1460.50 " kJ mol"^-1`D. `-1350.50 " kJ mol"^-1` |
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Answer» Correct Answer - A `C_(2)H_(5)OH(l)+3O_(2(g))to2CO_(2)(g)+3H_(2)O(l)` अभिक्रिया के लिए, बम कैलोरीमीटर देता है `DeltaU=-1364.47" kJ/mol"` परन्तु `DeltaH=DeltaU+n_(g)"RT ":." "Deltan_(g)=2-3=-1` `:." "DeltaH=-1364.47+(-1xx8.314xx298)/(1000)` `=-1364.47-2.4776` `=-1366.93"kJ/mol"` |
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| 140. |
केकुले सरंचना को आधार मानते हुवे बेंजीन की अनुनाद ऊर्जा गेट कीजिय । दिया है --- (1) बेंजीन की सम्भावन उष्मा = `-358.5` किलो-जूल / मोल (2) `e_(C-H)=490` किलो - जूल, `e_(C-C)=340` किलो - जूल `e_(C=C)=620` किलो-जूल, `e_(H-H)=436.9` किलो - जूल (iii) कार्बन की ऊर्ध्वपातन उष्मा `=176.8` किलो-जूल / मोल |
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Answer» `6C(s)+3H_2(g)toC_6H_6," "Delta H =?` `DeltaH_f=` बांध बनाने में निर्मुक्त ऊर्जा + बांध तोड़ने में प्रयुक्त ऊर्जा `=-[6e_(C-H)+3xxe_(C-C)+3+e_(C-C)]+[6xxC_(stog)+3xxe_(H-H)]` `=-[6xx490+3xx340+3xx620]+[6xx716.8+3xx436.9]` `=-208.5` किलो-जूल / मोल `:." "` बेंजीन की अनुनाद ऊर्जा=पयोगातक सम्भावन उष्मा- परिकलित अमभवन उष्मा `=-358.5-(-208.5) = - 150.0` किलो-जूल / मोल |
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| 141. |
`10.0^(@)C` पर 1 मोल जल को `-10^(@)C` पर बर्फ में परिवर्तित करने में निहित एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कीजिए । `Delta_("fus")H = 6.03J पर , `C_(p)[H_(2)O(l)] = 75.3 J "mol"^(-1) K^(-1)` `C_(p) = [H_(2)O(s)] = 36.8 J "mol"^(-1) K^(-1)` |
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Answer» `DeltaH = C_(p).DeltaT` (एक स्थिर तापक्रम पर) (i) 1 मोल द्रव जल के ताप को `10^(@)` से `0^(@)C` करने में निहित `DeltaH = - C_(p)[H_(2)O(l)] xxDeltaT` `= 75.3 xx 10 = 753 J = 0.753 kJ` (ii) `0^(@)C` के 1 मोल जल को `0^(@)C` की बर्फ में परिवर्तित करने में निहित `DeltaH = - Delta_("fus")H = - 6.03 kJ` (iii) `0^(@)C` की एक मोल बर्फ को `10^(@)C (283 K)` के जल में परिवर्तित करने में निहित `DeltaH = C_(p) [H_(2)O(s)] xx DeltaT` `=36.8 xx (273-283) = - 368 J` `= - 0.368 kJ` `:.` पूरे प्रक्रम में सम्पूर्ण एन्थैल्पी परिवर्तन `=0.753 + (-6.03) + (-0.368)` `= - 5.645 kJ "mol"^(-1)` |
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| 142. |
`100^@C` पर जल की मानक वाष्पीकरण एन्थेलपी `Delta_("वाष्प")H^@ 40.66" kJ mol"^-1` है | इसी ताप पर ( `100^@C` पर ) जल के वाष्पीकरण की आंकिक ऊर्जा ( kJ `"mol"^-1` में ) होगी :A. `+ 37.56`B. `-43.76`C. `+43.76`D. `+40.66` |
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Answer» Correct Answer - A `because" "DeltaH=DeltaU+Deltan_(g)RT` से, `40.66xx10^(3)=DeltaU+1xx8.314xx373` `:." "DeltaU=37.56"kJ/ mol"` |
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| 143. |
298 K पर अभिक्रिया `2A+Bto C` के लिए `DeltaH=400 kJ mol"^-1` एव `DeltaS 0.2" kJ mol"^-1` `DeltaH` तथा `DeltaS` को ताप विस्तार से स्थिर मानते हुवे बताइये की किस तप पर अभिक्रिया सवतः होगी ? |
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Answer» यदि `Delta G=0` तो अभिक्रिया समायावस्था में होगी `DeltaG=DeltaH-T DeltaS` `DeltaG=0` तो, `DeltaH=T DeltaS` या `T=(DeltaH)/(DeltaS)=400/0.2=2000 K` `2000 K ` ताप पर अभिक्रिया समायावासतः में होगी, परन्तु इस ताप ऊपर सवतः होगी | `(DeltaG=-ve)` |
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| 144. |
निम्न आँकड़ो से ग्लूकोज की संभवन ऊष्मा की गणना कीजिए - `C(s) + O_(2)(g) rarr CO_(2)(g) , DeltaH =- 395.0 kJ` `H_(2)(g) + 1/2O_(2)(g) rarr H_(2)O(l), DeltaH = -269.4 kJ` `C_(6)H_(12)O_(6)(s) + 6O_(2)(g) rarr 6CO_(2)(g) + 6H_(2)O(l), DeltaH =- 2900 kJ` |
| Answer» दी गई समीकरणें निम्न हैं- वांछित समीकरण निम्न है - को प्राप्त करने हेतु समी को से तथा समी को भी से गुणा कर उन्हें परस्पर जोड़ने पर निम्न समीकरण प्राप्त होती है - समी को समी से घटाकर एवं प्राप्त समीकरण को व्युत्क्रम करने पर, इस प्रकार ग्लूकोज की संभवन ऊष्मा का मान प्राप्त होता है । | |
| 145. |
साम्यावस्था पर मुक्त ऊर्जा परिवर्तन `(DeltaG)` का मान क्या होगा ? |
| Answer» Correct Answer - `DeltaG=0` | |
| 146. |
एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए साम्यवस्था में मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का मान होता है -A. शून्यB. लघु धनात्मकC. लघु ऋणात्मकD. दीर्घ धनात्मक । |
| Answer» Correct Answer - A | |
| 147. |
`10.0^@C` पर 1 मोल मोल जल की बर्फ `-10^@C` पर ज़माने वाली एन्थेलपी परिवर्तन की गणना कीजिय । `Delta_("fus")H=6.03"kJ mol"^-1""0^@C` पर `C_P[H_2O(l)]=75.3"J mol"^-1"mol"^-1` `C_P[H_2O(s)]=36.8"J mo"^-1"mol"-1` |
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Answer» `100^@C` से `10^@C` बर्फ जमाने में एन्थेलपी परिवर्तन को नीं प्रकार लिख सकते है `H_2O(l)(10^@C)overset(DeltaH_1)(to)H_2O(l)(0^@C)` `overset(DeltaH_2)(to)H_2O(s)(0^@C)overset(DeltaH_2)/(to)H_2O(s)(=-10"^@C)` अब `DeltaH=DeltaH_1+DeltaH_2+DeltaH_3` ` DeltaH_1=nC_p[H_2O(l)]xxDeltaT` `75.3xx10=753"J mol"^-1``DeltaH_2==-Delta_("fus")H=6.03" kJ mol"^-1` `=-6030" J mol"^-1` `DeltaH_3=nC_p[H_2O(s)]xxDeltaT` `=36.8xx(-10)=-368" J mol"^-1 `:." "DeltaH=753+(-6030)+(-368) `=-5645" J mol"^-1` `=-5.654" kJ mol"^-1` |
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| 148. |
(i) नीचे दिए गये आँकड़ो को प्रयुक्त करके अभी गैसों को आदर्श मानते हुए निम्न अभिक्रिया के लिए `298 K` पर साम्यावस्था स्थिरांक की गणना कीजिए - `underset(एसिटिलीन)(3HC -=CH(g)) hArr underset("बेन्जीन")(C_(6)H_(6)(g))` `Delta_(f)G^(@)HC -= CH(g) = 2.09 xx 10^(5) J "mol"^(-1)` `Delta_(f)G^(@)C_(6)H_(6)(g) = 1.24 xx 10^(5) J "mol"^(-1)` `R = 8.314 JK^(-1) "mol"^(-1)` (ii) अपने उत्तर के आधार पर यह भी बताइए कि क्या इस प्रक्रम का प्रयोग प्रयोगात्मक रूप से बेन्जीन के निर्माण के लिए किया जा सकता है ? |
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Answer» Correct Answer - (i) `1.43 xx 10^(88)`, (ii) हाँ । (i) दी गई अभिक्रिया है , `3HC -= CH(g) hArr C_(6)H_(6)(g)` इस अभिक्रिया के लिए, `DeltaG^(@) = {sumDelta_(f)G_(("उत्पाद"))^(@) - sumDelta_(f)G_(("अभिकारक"))^(@)` `={Delta_(f)G^(@)[C_(6)H_(6)(g)]} - {3xx Delta_(f) G^(@)[C_(2)H_(2)(g)]}` `= (1.24 xx 10^(5)) -(3xx2.09 xx 10^(5))` `DeltaG^(@) = -2.303 RT "log"_(10) K` `"log"_(10)K = - (DeltaG^(@))/(2.303 RT)` `= ((-5.03 xx 10^(5)))/(2.303 xx 8.314 xx 298)` `= +88.155` अतः `K = "antilog"_(10)(88.155) = 1.43 xx 10^(88)` (ii) अग्र अभिक्रिया के लिए `DeltaG` का मान ऋणात्मक है, यह अग्र दिशा में स्वतः प्रवर्तित होगी । साम्य स्थिरांक , K का अत्यधिक उच्च मान `(1.43 xx 10^(88))` दर्शाता है की अभिक्रिया अत्यधिक तीव्र वेग से होती है अर्थ एसिटिलीन से बेन्जीन का निर्माण तीव्रता से होती है । इस परकर्म में बेन्जीन की उपलब्धि काफी अधिक मात्रा में होनी चाहिए । अतः इस प्रक्रम का प्रयोग प्रयोगात्मक रूप से बेन्जीन के निर्माण के लिए किया जा सकता है । |
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| 149. |
किसी अभिक्रिया के लिए मुक्त ऊर्जा परिवर्तन तथा सम्बंधित साम्यावस्था स्थिरांक `K_(c)` में सही सम्बन्ध है :A. `DeltaG^@="RT Inj K"_(c)`B. `-DeltaG^@="RT Inj K"_(c)`C. `DeltaG="RT Inj K"_(c)`D. `-DeltaG="RT Inj K"_(c)` |
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Answer» Correct Answer - B `Delta=G=DeltaG^(@)"RT In Q:"` जहां Q अभिक्रिया भाग ( reaction quotient ) है समयावस्था पर `DeltaG=0` तथा `Q =K_(e)` `-DeltaG^(@)=" RT In K_(e)` |
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| 150. |
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए `27^(@)C` पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना कीजिए - (दिया है : `H_2(g)+I_2(g)to 2HI(g)` `DeltaS_(H_(2))^(@) = 130.6 JK^(-1) "mol"^(-1)` तथा `S_(HI)^(@) = 206.3 JK^(-1),S_(I_2)^(@)=-116.7JK^(-1)mol^(_1),``DeltaH^(@) = 51.9 KJ` साथ ही ज्ञात कीजिए दी गयी अभिक्रिया `27^(@)C` पर सम्भाव्य है अथवा नहीं ? |
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Answer» Correct Answer - `+2310 J, 27^(@)C` पर सम्भाव्य नहीं है। दी गई अभिक्रिया है - `H_(2)(g) + I_(2)(g) rarr 2HI(g) , DeltaH^(2) = + 51.9 kJ` इस अभिक्रिया के लिए एन्ट्रोपी परिवर्तन , `DeltaS^(@) = sumS_("उत्पाद")^(@) - sumS_("अभिकारक")^(@)` `= {2 xx S^(@) [HI(g)]} - {S^(@)[H_(2)(g)]+S^(@)[I_(2)(g)]}` `= 165.3 JK^(-1)` दी गई अभिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन , `DeltaG^(@) = DeltaH^(@) - TDeltaS^(@)` `= +51.9 xx 1000 - (273+ 27) xx 165.3` `= +2310 J` चूँकि `DeltaG^(@), 27^(@)C` पर धनात्मक है अतः इस ताप पर यह अभिक्रिया सम्भाव्य नहीं होगी । |
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