InterviewSolution
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This section includes InterviewSolutions, each offering curated multiple-choice questions to sharpen your knowledge and support exam preparation. Choose a topic below to get started.
| 1. |
`SO_(2)` के 1 mol का आयतन 300 K और 50 atm पर 350 mL है। गैस के सम्पीडयता गुणक की गणना करें। |
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Answer» `p=50 atm," "V=350mL=0.350L` `n=1mol," "T=300K` `because " Z"=(pV)/(nRT)` `therefore" "Z=(50 atm xx0.350L)/(1mol xx0.082 "L- atm mol"^(-1)K^(-1)xx300K)=0.711.` |
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| 2. |
सा० ता० दा० पर नाइट्रोजन का घनत्व `"0.00125g mL"^(-1)` है । इस ताप पर नाइट्रोजन के अणुओं का औसत वेग ज्ञात करें। |
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Answer» `4.52xx10^(4)"cm s"^(-1)` संकेत - औसत वेग = मूल-मध्यमान- वर्ग वेग `xx(1.128)/(1.224)` |
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| 3. |
सा० ता० दा० पर ऑक्सीजन के मूल -मध्यमान - वर्ग वेग की गणना करें । |
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Answer» प्रश्नानुसार, `p=1atm=1xx76cm xx13.6g mL^(-1)xx981cm s^(-2)` `V=22400"mL mol"^(-1)` `M="32 g mol"^(-1)` `because" "barC=sqrt((3pV)/(M))" "` (गतिज समीकरण से ) `=sqrt((3xx76cm xx13.6g mL^(-1)xx981cms^(-1)xx22400mL mol^(-1))/(32 g mol^(-1)))` `=sqrt((3xx76xx13.6xx981xx22400)/(32))cms^(-1)` `=4.614xx10^(4)cms^(-1)`. |
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| 4. |
`"1 mol CO"_(2)` का आयतन `27^(@)C` पर 1 L है। वान डर वाल्स समीकरण की सहायता से गैस के दाब की गणना करें, जबकि `a=3.6L^(2) atm mol^(-2)` और `b=4.27xx10^(-2)"L mol"^(-1)` है | `(R=0.082" L atm K"^(-1)" mol"^(-1))` |
| Answer» Correct Answer - 22.1 atm | |
| 5. |
उस ताप की गणना करें, जिस पर 1 atm दाब वाले हाइड्रोजन का वेग सा० ता० दा० पर वाले ऑक्सीजन के वेग के बराबर होगा। |
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Answer» `barC=sqrt((3RT_(1))/(M_(H)))=sqrt((3RT_(2))/(M_(O)))` या `" "(T_(1))/(M_(H))=(T_(2))/(M_(O))` या `" "(T_(1))/(2)=(273)/(32)` या `" "T_(1)=17" "K=17-273=-256^(@)C.` |
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| 6. |
ओजोन और ऑक्सीजन के एक मिश्रण के `100 cm^(3)` के किसी सछिद्र पात्र से विसरित होने में उतना ही समय लगता हैं जितना उसी पात्र से `450 cm^(3)` हाइड्रोजन के विसरण में लगता है । मिश्रण में ओजोन और ऑक्सीजन कि प्रतिशत रचना ज्ञात करें । |
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Answer» मान लें कि मिश्रण का वास्प घनत्व D है और इसके विसरण में t से० समय लगता है । अतः, ग्राहम के विसरण नियम के अनुसार, `(100//t)/(450//t)=sqrt(1//D)` या `(100)/(450)=sqrt(1//D)` या `(100xx100)/(450xx450)=(1)/(D)` `therefore " " D =(450xx450)/(100xx100)=20.25`. ऑक्सीजन का वा० घ० 16 और ओजोन का 24 है । यदि मिश्रण के `100 cm^(3)` में `x cm^(3)` ऑक्सीजन हो, तो ऑक्सीजन का द्रव्यमान = आयतन `xx` घनत्व = 16 x g ओजोन का द्रव्यमान = आयतन `xx` घनत्व `=(100-x)xx 24 g` मिश्रण का द्रव्यमान `= 100xx20.25=2025 g` अतः `16x +24(100-x)=2025` या `16x + 2400-24x = 2025` या x = 46.87 अतः मिश्रण में ऑक्सीजन = 46.87% और मिश्रण में ओजोन `=(100-46.87)=53.13%.` |
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| 7. |
नाइट्रोजन और हाईडोजन प्रत्येक के 1 L का द्रव्यमान क्रमशः 1.25 g और 0.09 g हैं । नाइट्रोजन के उस आयतन कि गणना करें जो `3 cm^(2)` क्षेत्रफल वाली सछिद्र झिल्ली से होकर उतने ही समय में विसरित होगा जितने में 100 mL हाइड्रोजन । |
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Answer» `because 1 L` नाइट्रोजन का द्रव्यमान 1.25 g है, `therefore 22.4" ' ' ' " = (1.25xx22.4)g` = 28 g अतः नाइट्रोजन का आणविक द्रव्यमान = 28 इसी प्रकार, हाइड्रोजन का आणविक द्रव्यमान `=0.09xx22.4=2`. मान लें की 100 mL हाइड्रोजन t से० में विसरित होता है, अतः हाइड्रोजन के विसरण का वेग `(r_(1))=(100)/(t)mL s^(-1)` अब, t से० में विसरित नाइट्रोजन का आयतन यदि V mL है तो नाइट्रोजन के विसरण का वेग `(r_(2))=(V)/(t)mL s^(-1)` अतः ग्राहम के विसरण-नियम के अनुसार, `(r_(1))/(r_(2))=(100//t)/(V//t)=sqrt(28//2)` या `(100)/(V)=sqrt(14)` या `V=(100)/(sqrt(14))=26.73 mL`. |
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| 8. |
NTP पर 0.48 g ऑक्सीजन एक सछिद्र पर्दे से होकर 1200 सेकंड में विसरित होता है । समान स्थितियों में कार्बन डाइऑक्साइड का कितना आयतन उतने ही समय में विसरित होगा ? |
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Answer» 0.48 g ऑक्सीजन `=(0.48)/(32)` मोल (ऑक्सीजन का आ० द्र० = 32) `because` NTP पर 1 मोल ऑक्सीजन का आयतन = 22.4 L `therefore` NTP पर `(0.48)/(32)` मोल आयतन `=(22.4xx0.48)/(32)L` `= 0.336 L` `therefore` ऑक्सीजन का विसरण-वेग `(r_(1))=(0.336)/(1200)L s^(-1)` मान लें कि 1200 सेकंड में कार्बन डाइऑक्साइड का V लीटर विसरित होता है, अतः कार्बन डाइऑक्साइड का विसरण-वेग `(r_(2))=(V)/(1200)L s^(-1)` अब, ग्राहम के विसरण-नियम के अनुसार, `(r_(1))/(r_(2))= sqrt(("कार्बन डाइऑक्साइड का आणविक द्रव्यमान")/("ऑक्सीजन का आणविक द्रव्यमान"))` या `(0.336//1200)/(V//1200)=sqrt((44)/(32))` या `(0.36)/(V)=sqrt((11)/(8))` या `(0.336xx0.336)/(V^(2))=(11)/(8)` या `V = sqrt((0.336xx0.336xx8)/(11))` `= 0.2865 L = 286.5 mL`. |
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| 9. |
`.^(235)UF_(6)` और `.^(238)UF_(6)` के विसरण-वेगों की तुलना करें । |
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Answer» `.^(235)UF_(6)` का आणविक द्रव्यमान `= 235+6xx19=349` `.^(238)UF_(6)` का आणविक द्रव्यमान `= 238+6xx19=352` मान लें कि `.^(235)UF_(6)` और `.^(238)UF_(6)` के विसरण-वेग क्रमशः `r_(1)` और `r_(2)` हैं । अतः, `(r_(1))/(r_(2))= sqrt(352//349)=1.004 : 1` |
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| 10. |
किस ताप पर किसी गैस की नियत मात्रा का आयतन `17^(@)C` पर लिया गया आयतन के दूना होगा, यदि दाब अपरिवर्तित रहे ? |
| Answer» Correct Answer - `307^(@)C` | |
| 11. |
`15^(@)C` ताप पर एक गैस का आयतन 360 mL है। दाब को स्थिर रखकर गैस का ताप धीरे-धीरे बढ़ाया जाता है। बताएँ कि किस ताप पर गैस का आयतन अपने प्रारम्भिक आयतन का दुगुना हो जाएगा । |
| Answer» Correct Answer - `303^(@)C` | |
| 12. |
`27^(@)C` और 750 mm दाब पर किसी गैस का आयतन 300 mL है। सामान्य ताप तथा दाब पर इस गैस का आयतन कितना होगा ? |
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Answer» गैस समीकरण के अनुसार , `(p_(1)V_(1))/(T_(1))=(p_(2)V_(2))/(T_(2))` प्रश्नानुसार , `p_(1)=750 mm, p_(2)=760mm` `V_(1)=300mL. " "V_(2)=?` `T_(1)=273+27= 300 K, T_(2)=273K` `therefore" "(750xx300)/(300)=(760xxV_(2))` या `" "V_(2)=(750xx300xx273)/(760xx300)mL=269.4mL.` |
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| 13. |
`33^(@)C` तथा 730 mm दाब पर किसी गैस का आयतन 232 mL है। यदि ताप को स्थिर रखे, तो 750 mm दाब तथा पर गैस का आयतन क्या होगा ? |
| Answer» Correct Answer - `228.76mL` | |
| 14. |
एक रंगहीन गैस नीली लौ के साथ जलती है तथा तप्त क्यूप्रिक ऑक्साइड को ताँबे में अवकृत करती है। जब इस गैस का दहन ऑक्सीजन के साथ करते हैं। तब प्रतिफल गैस चुना-जल को दूधिया के देती है। इस गैस का आयतन `100^(@)C` तथा 1.5 वायुमंडलीय दाब पर निकालें जब यह NTP पर 50 mL ऑक्सीजन के साथ पूर्ण दहन करती है। |
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Answer» यह गैस कार्बन मोनोक्साइड है। यह ऑक्सीजन के साथ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करती है। `underset("100 mL")underset("2 mL")(2CO)+underset("50 mL")underset("1 mL")(O_(2))rarr2CO_(2)` `{:(because"50 mL ऑक्सीजन के लिए 100 mL CO गैस लगती है,"),(therefore" 1 mL ऑक्सीजन के लिए 2 mL CO गैस लगती है,"):}` अर्थात, NTP पर CO का आयतन = 100 mL `" "T_(1)=0^(@)C=273K" "T_(2)=273+100=373K` `" "p_(1)=76cm" "p_(2)=1.5" वायु० " = 1.5xx76 cm` `" "V_(1)=100mL" "V_(2)=?` `" "because (p_(1)V_(1))/(T_(1))=(p_(2)V_(2))/(T_(2))` या `" "(76xx100)/(273)=(1.5xx76xxV_(2))/(373)` या `" "V_(2)=(373xx76xx100)/(273xx1.5xx76)=91.0mL.` |
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| 15. |
अवस्था समीकरण `pV=nRT` का उपयोग करके सिद्ध करें कि एक निश्चित ताप पर गैस का घनत्व उसके दाब (p ) का समानुपाती होता है। |
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Answer» `pV=nRT` या,`" "p=(n)/(V)RT` `" "pV=nRT` या, `" "pV=((a)/(M))RT" "` (जहाँ a = गैस का द्रव्यमान और M = गैस का आणविक द्रव्यमान ) या,`" "p=(aRT)/(MxxV)` `because " "(a)/(V)=(" गैस का आयतन")/(" गैस का आयतन")=" गैस का घनत्व (d )"` `therefore" "p=d.(RT)/(M)` चूँकि kisi गैस के लिए M स्थिरांक होता है अतः स्थिर ताप पर, `pxx" स्थिरांक "xxd` अर्थात, गैस का घनत्व उसके दाब का अनुपाती होता है। |
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| 16. |
`30^(@)C` और 1 बार दाब पर 500 `dm^(3)` वायु को संपीडित करके 200 `dm^(3)` करने के लिए आवश्यक न्यूनतम दाब ज्ञात करें। |
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Answer» `p_(1)=1" बार "p_(2)=?` `V_(1)=500dm^(3)" "V_(2)=200dm^(3)` `because" "p_(1)V_(1)=p_(2)V_(2)` `therefore" "1xx500=p_(2)xx200` या,`" "p_(2)=(500)/(200)=2.5` बार । |
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| 17. |
स्थिर दाब पर आयतन (लीटर में ) और ताप ( `.^(@)C` में ) के बीच खींचा गया लेखाचित्र ताप वाले अक्ष को ………………. पर काटता है। |
| Answer» Correct Answer - `-273^(@)C` | |
| 18. |
`-273^(@)C` पर गैस का आयतन ………… हो जाता है। |
| Answer» Correct Answer - शून्य | |
| 19. |
`27^(@)C` पर ऑक्सीजन के मूल - मध्यमान-वर्ग वेग की गणना करें। |
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Answer» प्रश्नानुसार, `T=273+27=300K` `M="32 g mol"^(-1)` `R=8.314 xx10^(7)"erg mol"^(-1)K^(-1)` `because " "barC=(sqrt(3RT))/(M)` `therefore" "=sqrt((3xx8.314xx10^(7)"erg mol"^(-1)K^(-1)xx300K)/("32 g mol"^(-1)))` `=4.845xx10^(4)"cm s"^(-1)` |
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| 20. |
स्थिर ताप पर p और pV के बीच लेखाचित्र खींचने पर p अक्ष के समानांतर एक …………. प्राप्त होती है। |
| Answer» Correct Answer - सीधी रेखा | |
| 21. |
`27^(@)C` ताप और 70 cm दाब पर नाइट्रोजन का मूल-मध्यमान -वर्ग वेग निकालें । |
| Answer» `5.17xx10^(2)"cm s"^(-1)` | |
| 22. |
SI में श्यानता का इकाई ……………. है। |
| Answer» प्वाज या `"g cm"^(-1)s^(-1)` | |
| 23. |
गैस का आंशिक दाब `=……….xx` कुल दाब | |
| Answer» Correct Answer - गैस का मोल प्रभाज | |
| 24. |
`30^(@)C` और 2 atm दाब पर ऑक्सीजन के 1 मोल का आयतन निकालें। |
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Answer» संकेत : सा० ता० दा० पर अमोनिया के 1 मोल का आयतन = `4.97L` `therefore ` अमोनिया का घनत्व `=("अणुभार")/(4.97)=(17)/(4.97)=3.42g//L` |
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| 25. |
एक खुले बर्तन को `27^(@)C` से ऊपर तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि इसमें की `3//5` भाग हवा बाहर नहीं निकल जाती है। यदि बर्तन का आयतन स्थिर रहे तो बताएँ कि किस ताप तक बर्तन गर्म किया जाता है। |
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Answer» चूँकि बर्तन खुला है, अतः दाब स्थिर रहेगा। इसमें आयतन भी स्थिर रहता है। अतः `" "pV=n_(1)RT_(1),pV=n_(2)RT_(2)` `" "therefore n_(1)RT_(1)=n_(2)RT_(2)` या `" "(n_(1))/(n_(2))=(T_(2))/(T_(1))` मान ले कि `n_(1)=1,` अतः`" "n_(2)=1-(3)/(5)=(2)/(5)` `therefore (1xx5)/(2)=(T)/(300).` या `" "T_(2)=(300xx5)/(2)=750K` `" "=750-273=477^(@)C`. |
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